1．碳族元素的化合价

碳族元素常见化合价为+2和+4，其中碳、硅、锗、锡的　 价化合物较稳定，而铅的　 价化合物稳定。由氧化还原反应的化合价升降来研究碳族元素的物质，其性质规律如下：

(1)碳族元素的单质以　　 为主，如碳、硅都被氧气氧化。碳作还原剂，温度越高，还原性　　 ，高温时碳可还原氧化铜。锡、铅都能与盐酸反应置换出氢气等。

(2)　 价化合物有还原性。如CO高温时能还原某些金属氧化物(Fe₂O₃、CuO等)。

(3)　　 价化合物有氧化性。如CO₂和碳高温下反应生成CO，PbO₂在化学反应中是强氧化剂等。

9.(07上海18)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断

下列说法错误的是

A　 实验中发生的反应都是氧化还原反应

B　 铝是一种较活泼的金属，

C　 铝与氧气反应放出大量的热量

D　 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

8．由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：

⑴取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)　　　　　　　　 。

⑵Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是　　　　　　 。

⑶向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)　　　　　　　　　 。

⑷取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I^―时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

⑸另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)　　　　　　　　　　 。

7. 等物质的量的Na、Mg、Al分别与1L 1mol/L的盐酸反应，产生的气体体积在相同状况下分别为V_Na、V_Mg、V_Al。设金属的物质的量为X，当X取不同数值时，填写表中(1)(2)处产生的氢气的体积关系，及表中(3)(4)处X的取值范围

6．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)气体，所得溶液中加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物能得到铁　　　

A．11.2g　　　 B．2.8g　　　 C．5.6g　　　 D．无法计算

5．取Xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO₂气体和672mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则X等于

A、8.64g　　 B、9.20g　　　 C、9.00g　　　 D、9.44g

4．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是

A．向Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入过量的盐酸

B．等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄与 BaC1₂溶液

C．等物质的量的 NaHCO₃与 Na₂O₂固体

D．在NaBr溶液中通入过量氯气

3．不能由化合反应而直接得到的化合物是

A．FeCl₂　　　 B．Al₂S₃　　　 C．Fe(OH)₃ 　　　D．H₂SiO₃

2．常温下取金属钠、铝、铁各n克，加入1mol/L的硫酸V毫升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值关系是

A.V≤　　　 B.V≤　　　 C.V＜　　 D.V≥

1．将过量CO₂分别通入：①CaCl₂溶液　 ②Na₂SiO₃溶液　 ③Ca(OH)₂溶液　 ④饱和Na₂CO₃溶液　 ⑤NaAlO₂ 　⑥C₆H₅ONa最终溶液变浑浊的是

A．①②⑤⑥　　　 B．②④⑤⑥　　　 C．①②③⑤　　　 D．②③④⑥