2.根据物质在同条件下的状态不同.

　　 　一般熔、沸点:固＞液＞气.

如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.

典型例析

1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高

　 低的决定因素.

① 一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

　 如:SiO₂＞NaCl＞CO₂(干冰)

② 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.

　 如:金刚石＞金刚砂＞晶体硅

③ 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的

　 熔、沸点一般越高.

　 如:MgO＞NaCl

④ 分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越

　 高.

　 如:F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

⑤ 金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高.

　 如:Na＜Mg＜Al

5.化学键与分子间力的比较

4.晶体的结构与性质

3.极性分子和非极性分子

2.共价键

定义	原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键
形成条件	一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子
本质	成键的两原子核与共用电子对的静电作用.
表示方法	1.电子式:H　　 HH
2.结构式　 H-Cl　　　　 　H 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　H-N-H
形成过程	H×+.H
分 　 　 类	分类依据：共用电子对是否发生偏移
非极性键	定义：共用电子对不偏于任何一方 特定：存在于同种原子之间　 A-A单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。 例：Cl2、H2O2、Na2O2
极性键	定义：共用电子对偏向成键原子的一方 特点：存在于不同种原子之间　 B-A 共价化合物、离子化合物中都可能含有此键
键 参 数	键能	折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量，这个键能就 叫键能。 键能越大，键越牢固，分子越稳定。
键长	两成键原子核之间的平均距离叫键长。 键越短、键能较大，键越牢固，分子越稳定。
键角	分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性

1.化学键、离子键的概念

化 学 键	定义	晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。
强烈的体现形式	使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置 振动。破坏这种作用需消耗较大能量。
离 子 键	定义	阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
本质	阴阳离子间的静电作用
形成条件和原因	稳定的阳离子 　　　　　　　　　　 活泼金属　　 MMn+ 活泼非金属 Xm-　　　 　离子键 　　　　 　　　　　　　　　 稳定的阴离子
形成过程表示方法	mM+nX→
影响强度的因素及对物质性质的影响	1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。 2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。

物质结构的理论是高考的热点之一。要求理解原子的组成和结构，同位素，化学键，键的极性，晶体的类型和性质等。考查主要集中在8电子结构判断，电子式的书写，微粒半径的比较，晶体熔沸点高低判断，化学式的推导及有关晶体模型的计算等，在体现基础知识再现的同时，侧重观察、分析、推理能力的考查。近年来，往往从学科前沿或社会热点立意命题，引导学生关注科技发展，关注社会热点。

2、了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。

1、理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。