(三)、浓度不同产物不同举例：

13)、硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同(浓硝酸还原成NO₂， 稀硝酸还原成NO

(二)、温度不同产物不同举例： 11)、钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠) 12)、乙醇与浓硫酸共热，140℃生成物主要为乙醚，170℃主要为乙烯。

(一)、反应物相对量大小影响产物举例： 1)、多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同 2)、磷与氯气或O₂反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷、五氯化磷或P₂O₃、P₂O₅ 3)、硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫 4)、氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液 5)、碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳 6)、铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐 7)、铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠 8)、偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液 9)、硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液 10)、碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同 　 以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有 “滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用

于“不用其它试剂加以鉴别”的题解.

(四)、金属冶炼方法(Mⁿ⁺+ne^－＝M)

1．还原剂法。用适当的还原剂把金属从化合物中还原出来。适用于中等活泼的金属(金属活动顺序表中从Zn到Cu)的冶炼，常用还原剂是：C、CO、H₂。如：用CO还原Fe；用H₂还原W；用Al还原Cr (铝热法)

2．电解法。适用于很活泼的金属的冶炼(K、Ca、Na、Mg、Al)。如 电解熔融氯化钠冶炼金属钠 电解氯化镁冶炼金属镁 电解氧化铝冶炼金属铝

3．加热法。适用于某些不活泼金属，如加热氧化汞生成金属汞

4．黄金等不活泼金属以单质存在于自然界，可用某些物理方法(淘金)或化学方法使其与杂质分离提取

十二-- 铝及其化合物

1. 铝箔在氧气中剧烈燃烧　　　　　 　　　4Al + 3O₂ 　2Al₂O₃

2. 铝片与稀盐酸反应　　　　　　　　　　 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ +3H₂↑

3. 铝与氢氧化钠溶液反应　　　 2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

　　　　　　　　　　　　　　　 2Al + 2OH ^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂↑

4. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)　 2Al + Fe₂O₃ 　2Fe + Al₂O₃

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (引发条件、反应现象？)

5. 镁在二氧化碳中燃烧　　　　　　　　 2Mg + CO₂ 　2MgO + C　 (现象？)

6. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液　　　　　 _{Al2O3 + 2NaOH 　2NaAlO2 +H2O}

_{Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O}

7. 硫酸铝溶液中滴过量氨水　　 _{Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4}

_{Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+}

8. ①、 氢氧化铝溶液中加盐酸　　 Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

　　　　　　　　　　　　　　　 Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

②、Al(OH)₃与NaOH溶液反应：

Al(OH)₃ + NaOH 　NaAlO₂ +2 H₂O　　　 _{Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O}

9．偏铝酸钠溶液中加入酸　 NaAlO₂+H₂O+HCl＝Al(OH)₃↓+NaCl

　　　　　　　　　　　　　 AlO₂^-+H⁺+H₂O＝Al(OH)₃↓

　　　　　　　　　　　　　 NaAlO₂+CO₂+2H₂O＝Al(OH)₃↓+NaHCO₃(CO₂足量)

十三 -- 某些有色物的颜色 1．红色：铜、Cu₂O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、 红

　磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe₂O₃、(FeSCN)²⁺(血红) 2． 橙色：溴水及溴的有机溶液(视溶液浓度不同，颜色由黄--橙) 3．黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、 　　　 (2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS₂)、工业盐酸(含Fe³⁺)、久置的浓硝酸(含NO₂) 　　　 (3)棕黄：FeCl₃溶液、碘水(黄棕→褐色) 4．棕色：固体FeCl₃、CuCl₂(铜与氯气生成棕色烟)、NO₂气(红棕)、溴蒸气(红棕) 5．褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br₂) 6. 绿色：氯化铜溶液(蓝绿色)、碱式碳酸铜(俗称铜绿)、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、 氯

　 气或氯水(黄绿色)

7. 蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液 8．紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气

十四 -- 因反应条件不同而生成不同产物举例

(三)、铁的盐类 1)、Fe²⁺浅绿色；Fe³⁺棕黄色 2)、Fe²⁺还原性，被氯气、硝酸等氧化成Fe³⁺ 3)、Fe³⁺氧化性，一般被还原成Fe²⁺ 　　 Fe³⁺与Fe反应；Fe³⁺与Cu反应；Fe³⁺跟H₂S溶液反应生成浑浊 4)、亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； 　　 三价铁盐溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀 5)、三价铁盐溶液中滴加KSCN或NH₄SCN，溶液变血红色(检验Fe³⁺) 　 二价铁盐溶液滴加KSCN溶液不变红色，如果再加氯水，变红色(检验Fe²⁺) 6)、三价铁盐与酚类作用显示紫色 7)、苯与卤素(Cl₂，Br₂)反应时加铁屑催化

(二)、铁的氧化物 1)、种类：氧化亚铁，黑色，不稳定；氧化铁，红色(红色颜料--铁红)；四氧化三铁，黑色晶体(磁性

氧化铁)(价态？) 2)、跟盐酸反应，生成氯化物，铁的价态不变；跟硝酸反应，二价铁可被氧化。 3)、跟CO高温反应，铁被还原(工业上高炉炼铁)

(一)铁的反应 1)、铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?) 2)、红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁(三价铁) 3)、铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁 4)、铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应生成氢气和亚铁盐 5)、铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象 6)、铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁(三价)，铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化

氮和硝酸亚铁 7)、红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 8)、铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属 9)、铁与三价铁离子反应

(三)氢氧化钠的性质 1. 白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性 (使用中注意安全、称量时应注意？) 2. 强碱,具有碱的通性: 跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气

(实验中制取氨气用消石灰) 3. 氢氧化钠跟两性氧化物(Al₂O₃)反应；跟两性氢氧化物[Al(OH)₃]反应 4. 氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5. 腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃

塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等) 7. 氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应 (用NaOH溶液吸收残余氯气)；实验室制得的溴苯有红褐

色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。 8. 氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧

化钠反应) 9. 酯的碱性水解；油脂的皂化反应(制肥皂)

根据生成沉淀的现象作判断几例：

①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失-可能是镁盐 ②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失-常见为铝盐 ③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色-亚铁盐 ④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失-偏铝酸钠 ⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失-可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 ⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀-氧化银)继续加，沉淀消失-硝酸银(制银

氨溶液) ⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀-铁盐；生成蓝色沉淀-铜盐 ⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。 ⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

十 ----既跟酸反应又跟碱反应的物质小结 1. 金属铝 2. 两性氧化物(氧化铝) 3. 两性氢氧化物(氢氧化铝) 4. 弱酸的酸式盐(如NaHCO₃) 5. 弱酸弱碱盐(如(NH₄)₂S；NH₄HCO₃等) 6. 氨基酸、蛋白质

7.其他: 如　 　

十一 --铁及其化合物的性质

(一)钠的反应 1. 钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠. (钠的保存) 2. 钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸 3. 钠跟水反应(现象?) 4．钠跟硫酸铜溶液反应(现象？) 5. 钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?) (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。) (二)氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色； 2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性； 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式？阴阳离子个数比？) 　 过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应 (用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存

在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

(三)硫酸性质用途小结

1． 强酸性 (1)、与碱反应 (2)、与碱性氧化物反应(除锈；制硫酸铜等盐) (3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐) (4)、与活泼金属反应(制氢气) 2． 浓硫酸的吸水性 (作气体干燥剂；) 3． 浓硫酸的脱水性 (使木条、纸片、蔗糖等炭化；乙醇脱水制乙烯) 4． 浓硫酸的强氧化性 (1)、使铁、铝等金属钝化； (2)、与不活泼金属铜反应(加热) (3)、与木炭反应(加热) (4)、制乙烯时使反应混合液变黑 5．高沸点(不挥发性)(制挥发性酸) 　 (1)、制氯化氢气体 　 (2)、制硝酸 (HNO₃易溶，用浓硫酸) 　　　 实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度

　 小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。 6． 有机反应中常用作催化剂 (1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3) (2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸) (3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸) (4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)

　(5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)

7．硫酸的工业制备

　 “四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择？(温度、压强采用常压的原因、催化剂)；从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化？

七 --具有漂白作用的物质 物质　　　　　　　　　　　　　　　 原理　　　　　　　　　　 生成物稳定性 Cl₂氯水、漂白粉　　 (真正作用的都是次氯酸)把色质氧化　　　　　 稳定 O₃ 把色质氧化　 Na₂O₂ 把色质氧化 H₂O₂ 把色质氧化 SO₂　　　　　　　　　　　　　　 与色质化合　　　　　　　　　 不太稳定

活性炭　　　　　　　　　　　　　　 物理吸附　　　　　　　　 活性炭可重复使用

八 --碳的还原性

1．与氧气反应(燃烧) 2．与SiO₂高温反应(工业应用：制硅单质) 3．与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁(冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么(CO)？) 4．被热的浓硫酸氧化 5．被热的浓硝酸氧化 6．高温下被二氧化碳氧化。 7．高温下被水氧化生成水煤气。

九 -- 钠及其化合物的重要性质