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（2009?中山模拟）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
| 时间（h）浓度（mol/L） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.500 | 1.400 | 1.200 | C1 | C1 |
| H2 | 4.500 | 4.200 | 3.600 | C2 | C2 |
| NH3 | 0 | 0.200 | 0.600 | C3 | C3 |
若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为
| 1 |
| a |
| 1 |
| a |
（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式
（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O K2=1×1067（900℃）温度较低时以生成
（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式
[提出猜想]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含
Ⅱ．所得气体的成分可能含有
Ⅲ．所得气体的成分可能含有
[实验探究]
实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．请回答下列问题：
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
（2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想
（3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3？
请说明理由．答：
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不同，数据如下：
| 实验小组 | 称取CuSO4 的质量（g） |
装置C增加 的质量（g） |
量筒中水的体积折算成标 准状况下气体的体积（mL） |
| 一 | 6.4 | 2.56 | 298.7 |
| 二 | 6.4 | 2.56 | 448 |
一组：
| ||
| ||
二组：
| ||
| ||
（5）该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是
（1）简述原料气N2、H2的来源：
（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：
A．浓硫酸 B．氯化钙 C．氯化镁 D．生石灰
（3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O K2=1×1067（900℃）
温度较低时以生成
（4）尾气处理时，小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，请写出有关反应的化学方程式：
（17分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示：
【提出猜想】
Ⅰ．所得气体的成分可能只含 一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有 二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有 三种。
【实验探究】
实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：
(1) 请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
__ (填序号)
(2) 若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想 正确。
（3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3？
请说明理由。答：
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同,实验结束后，测得相关数据也不同,数据如下：
| 实验小组 | 称取CuSO4 的质量（g） | 装置C增加 的质量(g) | 量筒中水的体积折算成标 准状况下气体的体积(mL) |
| 一 | 6.4 | 2.56 | 298.7 |
| 二 | 6.4 | 2.56 | 448 |
请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
一组：_____________ ；
二组：_ 。
(5)该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是________和_______(填代号)。
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(15分)已知CaSO4受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能为SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO4分解生成的气体，进而确定CaSO4分解的化学方程式。
【提出猜想】
Ⅰ．所得气体的成分可能只含 SO3一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有 二种；（填分子式）
Ⅲ．所得气体的成分可能含有 SO2、SO3、O2三种。
【设计实验】
该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO4分解生成的气体成分，进而确定CaSO4分解的化学方程式。
【实验过程】
根据上述实验方案进行试验。已知实验结束时，CaSO4完全分解。
请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：
（1）若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想 正确。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)
（2）若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO2而不含SO3？请说明理由： 。
（3）该实验设计中，容易给测
定带来较大误差的因素有 。
(写出一种即可)
（4）经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同,实验测得数据也不同,
相关数据如下：
| 实验小组 | 称取CaSO4 的质量(g) | 装置D增加 的质量(g) | 量取气体体积的装置测量的气体体积 (折算成标准状况下气体的体积) (mL) |
| 一 | 4.08 | 2. 56 | 224 |
| 二 | 5.44 | 2.56 | 448 |
第二组： 。 查看习题详情和答案>>