碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：

____C+____K₂Cr₂O₇ +       =___CO₂↑+ ____K₂SO₄ + ____Cr₂（SO₄）₃+ ____H₂O  

请完成并配平上述化学方程式。

其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）     △H₁=－116 kJ·mol^－1

①已知：     △H₂=－283 kJ·mol^－1

              △H₃=－242 kJ·mol^－1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO ₂和水蒸气时的热化学方程式为        ；

②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃     

270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答:

ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是                 。

ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=                     。

③在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L^－1)变化如下表所示：

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是                         ；    且该条件所改变的量是               。

4、甲、乙、丙三位同学分别以铜屑为原料制取胆矾。

  (1)甲同学称取6.400g铜屑，置于烧杯中，加入98%浓H₂SO₄，加热到铜屑完全溶解为止，然后转移到另一仪器中，浓缩、结晶。

在上述实验过程中，用到仪器有___________（填写字母编号，多选扣分）。

a.托盘天平                                b.电子天平                        c.坩埚                                d.蒸发皿

  (2)乙同学认为甲实验方案不符合“绿色化学”的理念，主要理由是此________________________。

   乙同学设计如下实验方案：称取同质量铜屑放在敞口坩埚中灼烧，冷却后，加100ml某浓度稀H₂SO₄，使之充分反应，接下的实验操作与甲相同。若恰好反应，稀H₂SO₄的浓度（理论值）为_________mol/L

  (3)丙同学设计如下实验方案：称取同质量铜屑，放入烧杯中，加入与上述（2）相同浓度相同体积稀H₂SO₄，加热，并不断通入空气，使之充分反应，接下的实验操作与甲相同。

写出上述反应的化学方程式：___________________________________________。

丙同学的实验方案优点在于_____________（填写字母编号，多选扣分）。

a.制得的胆矾纯度高                b.耗酸少，无污染                        c.铜的转化率高

  (4)已知胆矾在不同加热温度下有不同产物生成：

丙同学将制得的25.00g胆矾加热，结果得到灰白色的固体10.00g。经推断可知，该固体组成成份和它们的物质的量__________________________________。