高中阶段常用化学反应方程式

1. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
2. 钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
3. 过氧化钠与水的反应
4. 过氧化钠与二氧化碳的反应
5. 苏打（纯碱）与盐酸反应
6. 小苏打受热分解
7. ＊固体氢氧化钠、碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
8. 金属锂在空气中燃烧
9. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
10. 铁在氯气中剧烈燃烧
11. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口白雾）
12. 氯气溶于水及新制氯水的成分：
13. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）
14. 工业制漂白粉原理
15. 氯气实验室制法（主仪器：分液漏斗、圆底烧瓶等）
16. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
17. 用电子式表示溴化镁、氯化氢分子的形成
18. 铁与硫加热反应
19. 硫化氢充分燃烧
20. 硫化氢不完全燃烧
21. 硫化亚铁与稀盐酸反应
22. 二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃，44.8℃）
23. 浓硫酸与铜反应
24. 浓硫酸与非金属碳的反应
25. 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
26. 二氧化硅与氢氧化钠反应
27. 氮气和氢气反应
28. 氮气与氧气放电条件下反应
29. 二氧化氮溶于水
30. NO₂、O₂混合气通入水中无剩余气体
31. 一定量的NO、O₂混合通入水中无剩余气体
32. 五氧化二磷与热水反应
33. 磷在氯气中充分燃烧
34. 氨的催化氧化
35. 碳酸氢铵受热分解
36. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
37. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
38. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
39. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
40. 铝片与稀盐酸反应
41. 铝与氢氧化钠溶液反应
42. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
43. 镁在二氧化碳中燃
44. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
45. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
46. 氢氧化铝溶液中加盐酸
47. *高温下铁与水反应
48. 铁与盐酸反应
49. 氧化铁溶于盐酸中
50. 化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
51. 氢氧化亚铁在空气中氧化
52. 氯化亚铁溶液中通入氯气
53. 氯化铁溶液中加入铁粉
54. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳
55. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）
56. 乙烯通入溴水中
57. 制取聚乙烯、聚丙烯
58. 乙制取
59. 由乙炔制聚乙烯
60. 与液溴反应（需铁作催化剂）
61. 苯的硝化反应
62. 与氢气加成生成环己烷
63. 甲苯发生硝化反应
64. 乙烷水解
65. 乙烷消去反应
66. 醇与钠反应
67. 乙醇催化氧化 
68. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
69. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
70. 苯酚的定性检验定量测定方法：
71. 醛制1-丙醇
72. 醛制乙酸
73. 乙醛的银镜反应
74. 醛与新制氢氧化铜悬浊液
75. *乙酸与氢氧化铜悬浊液
76. 酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
77. 葡萄糖结构简式
78. 蔗水解方程式
79. 淀粉水解
80. 硬脂酸甘油酯皂化反应

(08福州八中质检)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

Ⅰ

（1）若用装置Ⅰ制取纯净、干燥的氨气，大试管发生的反应化学方程式是                                 ，干燥管中盛装的物质是             。

 （2）若按装置Ⅱ进行实验，A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：(a)Na₂CO₃  (b)NaHCO₃  (c)NH₄HCO₃  (d)NH₄Cl  (e)Ca(OH)₂  (f)浓氨水， 要求进入装置C（Pt丝网作催化剂）中的气体是氨气与纯净的氧气，加热发生反应。 

回答下列问题：

①若A中制取气体时只用一种药品，该药品为           （填备选药品的序号）。

②B装置的作用为                                        。

③写出C中发生反应的化学方程式                           

④反应发生后，装置D中气体变为红棕色，则装置E中Cu片发生的反应离子方程式为                                              。

（3）将过量的纯氧与装置Ⅰ产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置Ⅲ（见右图）中，并在b管上端点燃氨气，氨气安静燃烧并生成无污染物质，则：①两气体通入的先后顺序是                             ，其理由是　                         　。②氨气燃烧的化学方程式是                    

（16分）某兴趣小组，对物质A的组成和性质，进行了如下系列研究：
实验1：对A的溶液进行了焰色反应；现象：火焰呈绿色。
实验2：从A的溶液中获取固体A。
实验3：加热干燥的固体A9.4g，出现大量的红棕色气体，经处理集得不溶于水的气体0.56L（标况下），且该气体能使带火星的木条复燃，残留黑色固体4.0g。
实验4：用酒精喷灯再对黑色固体加热，待固体完全变红，又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L（标况下）。
资料：①氧化亚铜属碱性氧化物，在酸性介质中能发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧会转化为黑色固体，而在高温下较为稳定。
②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃；酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右；
根据题中信息，回答下列问题：
（1）实验1中进行焰色反应实验时，一次完整的操作次序为     （填序号，可重复）；
a.灼烧           b.用盐酸清洗铂丝        c. 用铂丝蘸取待测液     
（2）实验2中如何从溶液中获取固体A？                          ；
实验中所需主要的仪器有：铁架台（附铁圈）、                       ；
（3）实验3中经处理集得不溶于水的气体0.56L，这里的“经处理”是将气体通过      ，然后用排水法收集气体。
（4）写出实验3中的分解反应式：                              ；
（5）写出实验4中的分解反应式：                              ；
（6）实验4中红色固体为纯净物，化学式可以通过计算来确定，也可以通过实验来进一步确定，请设计一个简单的实验确定方案，并写出所发生的反应式。        。