13．(1)

(2)　　

(3)或

(4)

12．(1)防止浓缩时I₂的挥发　 (2)2FeCl₃+2NaI=2FeCl₂+I₂↓+2NaCl　

(3)加热　 萃取　 (4)CCl₄的密度比水大　 太空中没有重力作用

(5)蒸馏

0．015 mol／L×18.00mL×l0^－3L／mL××214g/mL××103mg/g==45mg。该食盐合格。

11．(1)B　　 (2) ①5：1　　　　 ②KIO₃→6Na₂S₂O₃ 含KIO₃：

13．(09海南)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　

　(2)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

★(4)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^-9。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的浓度为1×10^-2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为　　　　　　　 　　　。

★14．海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0.07%，则海水中含NaBr的质量百分含量为 _________。从海水中提取溴的方法之一是：

(1)通入Cl₂至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。

(2)用Na₂CO₃溶液吸收溴(其中有的溴的物质的量转化为Br^－)，同时放出CO₂。

(3)向所得含溴化合物溶液中加稀H₂SO₄，溴又重新析出。

(4)得到的溴中可能夹杂少量的Cl₂，再加入FeBr₂除去

　第一步反应的离子方程式 ____________________________________

　第二步反应的化学方程式 ______________________________________

　第三步反应中氧化剂的化学式是 ___________________

感悟高考：1、B、2、B

例1：CD　 例2：2I^-+2H⁺+2ClO^-=I₂+2Cl^-+H₂O；Na₂SO₃和I₂反应， SO₃^2-+I₂+H₂O= SO₄^2-+2I^-+2H⁺；ClO^-＞I₂＞SO₃^2- 例3：BCF　 例4：略　 例5：B

课时作业：

1-10　 A、D、AB 、A 、B、D、D、B、B、C

12．含I₂及I^－的废液中回收碘的步骤如下图所示：

(1)浓缩前加入Na₂S₂O₃使I₂还原为I^－，其目的是　　　　　　　　　　 。

(2)第Ⅲ步操作中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)第Ⅴ步实验操作的名称是　　　　　 ，第Ⅵ步操作的名称是　　　　　 。

(4)碘水中加入CCl₄后，充分混合后静置分层，CCl₄在下层，这是因为　　　　　　　　　 ；如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl₄就未必在下层，因为　　　　　　　　　　　　　 。

(5)碘的CCl₄溶液通过　　　　 方法可使碘和CCl₄分离。

11．2003年10月，国家质检总局对全国部分城市食用盐作了抽查，合格率仅为66．7%，不合格主要原因是碘含量不足。　　

(1)食盐中碘主要存在于______中　　　 A．I₂　　 B．KIO₃　　 C．KI　 D．NaIO₃　　

(2)国家规定每千克食盐中含有该含碘物质为40-50mg为合格。为检验某碘盐是否合格，某同学称取食盐215g，溶解、酸化、加淀粉及足量的另一种含碘物质，充分反应后溶液呈蓝色，再加0．015mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18．mL时，蓝色刚好褪去。有关反应如下：　　　 IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O　　 I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

请回答：①在第一个反应中，被氧化的碘与被还原的碘的质量比为________________。

②通过计算判断碘盐是否合格?

10．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3价、+5价两种价态，这种化合物的化学式和应当具有的性质是

A．I₂O₄　 强氧化性　　 B．I₃O₅　 强还原性　 C．I₄O₉　 强氧化性　　 D．I₄O₇　 强还原性

9．甲、乙、丙三种溶液各含有一种 (为、或)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含

A. 、、　 B．、、　 C．、、　 D．、、

8．实验室保存下列试剂，有错误的是

A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中

B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中

C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

D．溴化银保存在棕色瓶中