22．(10分)某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入足量的100 mL 1.5 mol•L^-1烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 mol•L^-1盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：

(1)从开始加入盐酸到生成最大量沉淀，溶液中发生反应的离子方程式依次为：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于　 　　　　　　mL，若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为　　 　　　　mL。

(3)合金中铝的质量分数为　　　 　　　　　。

21．(9分)已知金属镁与氯化铁和氯化铜溶液反应有多种实验假设。甲、乙两位同学分别设计合理实验步骤探究该反应的历程。

提出猜想：

甲：推测镁与氯化铁、氯化铜水解产生的H⁺反应，拉动水解平衡生成H₂。

乙：推测镁与氯化铁、氯化铜发生氧化还原反应。

结合对试剂的选择两位同学做了如下实验：

实验过程：

根据实验操作，实验现象，甲、乙再分别推测解释相应的结论。

(1)与甲同学的推测不尽符合的现象是　　　　，　　　　　。

在实验①②的基础上甲进一步提出猜测：镁与H⁺反应拉动饱和氯化铁的水解平衡生成Fe(OH)₃胶体，故未看到沉淀现象。

要验证甲的进一步猜想，还须补做的实验是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

提出你的猜想　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)乙：根据实验②可推测　　　　　　　　　　　　。

(3)结合甲，乙两位同学的推测，你能否谈谈对上述实验事实的认识：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

19．(10分)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含Fe³⁺)反应制取硝酸银，步骤如下：

(1)工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。

(2)步骤B加热保温的作用是　 　　　　　。

a． 有利于加快反应速率　　　　　　　　

b．有利于未反应的硝酸挥发

c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H⁺的浓度

(3)步骤C加入适量水冲稀的目的是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)步骤E进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag₂O，使Cu²⁺转化为Cu(OH)₂沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(7分)以下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。

请回答下列问题：

(1)C的电子式是　　　　　 ，I溶液的焰色反应呈　　　　 色。

(2)若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式：　　　　　 。

(3)写出①反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出②反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(8分)钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。

由钛铁矿(FeTiO₃)提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下(部分产物省略)：

(1)氯化的过程为：将二氧化钛、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl₄和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)还原过程为：用过量的镁在高温条件下与TiCl₄反应制得海绵钛。

①写出此反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 　　。

②简述如何从上述所得产物中获得金属钛?简述步骤并写出有关反应方程式。

(3)还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是　 　　　　　　。

17．(8分)铜器锈蚀的结果会生成铜绿(碱式碳酸铜)，孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿。

(1)在潮湿的空气中，铜与空气中的二氧化碳、水和氧气等共同作用发生吸氧腐蚀，生成碱式碳酸铜，有关反应的电极方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某种碱式碳酸铜的组成可表示为Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O，在加热条件下，发生分解的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O2CuO+CO₂↑+(x+1)H₂O。现取该碱式碳酸铜样品，进行测量该样品(粉末)组成中碳的质量分数和结晶水x的值的实验。

现有下面几种仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去)

用上述仪器进行组装并做实验时，按气流方向从左到右连接顺序是(用字母填写，下同)(　 )→(　 )→(　 )→(D)

(3)孔雀石和石青的化学组成可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y为正整数且x≤2，y≤2)。孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4 ：1；石青则为3 ：1，请推算它们的化学组成。

孔雀石：　　　　　　　　　　　　 ；石青：　　　　　　　　　　　　 。

16．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是(　 )

A．收集到的V L气体全为 NO

B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为：×100%

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

15．分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是(　 )

A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼

B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝

D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

14．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是(　 )

A．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B．BeCl₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl₂

C．Be(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

13．将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后其结果是(　 )

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－浓度保持不变

B．往溶液中滴无色KSCN溶液，溶液呈浅绿色

C．Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6 : 1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1

12．黄铜矿(CuFeS₂)中Fe的化合价为+2，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应为：

8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

下列有关该反应的说法不正确的是(　 )

A．反应中被还原的元素只有氧　　

B．反应生成的SO₂直接排放会污染环境

C．CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂

D．SO₂既是氧化产物又是还原产物