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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O (g) 
CO2(g)＋H2 (g) △H＜0
CO和H2O物质的量浓度变化如下图(a)所示，则：
① 0－4min间平均反应速率v（CO）＝________ mol??L－1??min－1
②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝___________________________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝______________。
图(a)
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是：______________________。
（3）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是_______
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1
NH4Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF2
E．25℃ 时，某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，则溶液的pH=9
（4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是 。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产品率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
查看习题详情和答案>>SO2 是一种重要的化工原料，某兴趣小组采用如图1所示装置制取并探究SO2气体的性质．
（1）下列实验方案适用于用如图所示装置制取所需SO2 的是______（填序号）．
A．Na2SO3 溶液与HNO3
B．Na2SO3 固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧
D．铜与浓H2SO4
（2）组装完仪器后，检查发生装置气密性的方法是：关闭活塞b，______；
（3）指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2所示装置，其中合理的是______（填序号）．
（4）小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2 的还原性．为了验证SO2 与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2 后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KMnO4 溶液，紫红色褪去
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
写出SO2 与Fe3+反应的离子方程式______．
上述方案中不合理的一项是______，原因是______．
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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O (g) 
CO2(g)＋H2 (g) △H＜0
CO和H2O物质的量浓度变化如下图(a)所示，则：
① 0－4min间平均反应速率v（CO）＝________ mol•L－1•min－1
②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝___________________________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝______________。
图(a)
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是：______________________。
（3）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是_______
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1
NH4Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF2
E．25℃ 时，某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，则溶液的pH=9
（4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是 。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产品率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
查看习题详情和答案>>氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．
（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有______；
（2）①装置B中盛有的试剂是______，作用是______．
②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是______．证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是______（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为______．
（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO-也有强氧化性．）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO32-；
假设2：只存在ClO-；
假设3：既存在SO32-，也存在ClO-；
假设4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是______；判断的原因是______．
②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．
a．3mol/L H2SO4 b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞试液 f．品红溶液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加1～2滴______ （填序号）．若溶液______（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加1～2滴______（填序号）；若溶液______（填现象），则假设2成立．
③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：______．
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（1）含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组探究含铬（Cr2O72ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72ˉ还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3．该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和______．指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量______（填离子符号），能导致水体富营养化．
（2）明矾是一种常见的混凝剂，明矾净水的原理为（写出离子方程式）：______．
（3）我国酸雨属SO2污染型．某校兴趣小组取雨水样品进行实验．每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（4）现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是______（填字母）． a．涂油漆 b．包塑料层（镀塑） c．制成不锈钢． 查看习题详情和答案>>