2．下列电离方程式正确的是

A．碳酸溶于水：H₂CO₃ = HCOO^- + H⁺

B．硫酸氢钠溶于水：NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ +SO₄^2-

C．碳酸氢钾溶于水：KHCO₃ HCO₃^- + K

D．硫化氢溶于水：H₂S 2H⁺ + S^2-

1．下列各组物质的分类组合中，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的是

A．NaCl 、HF、 Cl₂　　　　　 B．NaHCO₃ 、CH₃COOH 、CCl₄　

D．Ba(OH)₂、 HCl 、Cu　　　 D． H₂S 、AgCl、C₂H₅OH

15．(12分)已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度为0.1mol/L)，如下表(已知H₂SO₄的第一步电离是完全的)：

⑴25℃时, 0.1mol/l上述溶液中c(H⁺)由大到小的顺序是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑵25℃时c(H⁺)值相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　 　　　　.

⑶25℃时0.1mol/l H₂SO₄溶液中HSO₄^-的电离度小于0.1mol/ NaHSO₄溶液中HSO₄^-的电离的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

　　　　　　　　B卷

14．(8分)根据酸碱质子理论，能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质子是碱：酸 碱 + H⁺；右边的碱是左边酸的“共轭碱”，反之左边的酸是右边的碱的“共轭酸”。由下式

HAc H ⁺ + Ac^-

HCl ＝　H⁺ + Cl^-

NH₄⁺ H⁺ + NH₃

H₂O H⁺ + OH^-

请推断并写出各酸的共轭碱的化学式为　　　　　　　　　　　　　　 。按碱性由强到弱的排列顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．(4分)试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着的电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺，要求写出简单的现象及实验能够说明的问题：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．(10分)已知在次氯酸溶液中存在下列平衡：HClOH⁺ + ClO^-，△H＞0，请用“向左”“向右”“不移动”“增大”“减小”“不变”填写下表

11．(16分)写出下列物质的电离方程式

①明矾　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②氢氧化钡　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③熔融态的氧化铝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④石炭酸　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

10．水的电离过程为H₂O H⁺+OH^- ，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×l0^-14，K(35℃)＝2.1×l0^-14。则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．c(H⁺)随着温度的升高而降低　　　 B．在35℃时，c(H⁺)＞c(OH^-)

　　　 C．水的电离度a(25℃)＞a(35℃)　　 D．水的电离是吸热的

9．c(OH^-)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的a倍b倍，若稀释后两溶液的c(OH^-)　仍相同，则a和b的关系是

A．a＞b　　 B．a=b　　 　C．a＜b　　　 D．不能确定

8．在相同温度时100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

　 　A．中和时所需NaOH的量　　　 B．电离程度　　

C．H⁺的物质的量浓度　　　 　　D．CH₃COOH的物质的量