14．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是( )
A．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
13．将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后其结果是( )
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度保持不变
B．往溶液中滴无色KSCN溶液，溶液呈浅绿色
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6 : 1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1
12．黄铜矿(CuFeS2)中Fe的化合价为+2，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应为：
8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
下列有关该反应的说法不正确的是( )
A．反应中被还原的元素只有氧
B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
C．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
D．SO2既是氧化产物又是还原产物
11．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．Al(OH)3与稀HNO3反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
C．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
10．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )
A．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： Cu2+、A13+、SO42-、NO3-
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Fe2+、NH4+、Cl-、Br-
C．由水电离出的c(H+)＝10-2 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
D．在含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-
9．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是( )
A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2
B．CeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O
C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+ Ce4+
8．将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是( )
A．Fe3+和Cu2+ B．Fe2+和Cu2+ C．Fe2+ D．Fe2+和Fe3+
7．浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是( )
A．常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸
B．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应
C．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3
D．常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同
6．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是( )
A．Fe3+ B．Fe2+ C．NH4+ D．Al3+
5．下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是( )
①Al投入NaOH溶液 ②Na投入CuSO4溶液 ③Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液共热④过量Na2O2加入AlCl3溶液 ⑤少量电石投入Na2CO3溶液 ⑥镁投入NH4Cl溶液
A．①②③ B．②③⑤ C．②④④ D．④⑤⑥
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是( )