2、回忆切线的定义。你有哪些方法可以判定直线与圆相切？

　 方法一：定义--唯一公共点

　 方法二：数量关系--“d = r”

1、已知圆的半径等于5厘米，圆心到直线l的距离是：(1)4厘米；(2)5厘米；(3)6厘米.直线l和圆分别有几个公共点？分别说出直线l与圆的位置关系。

23．(6分)(2009·浙江杭州高三第一次质检)在一定温度下有甲、乙两容积相等的容器。

(1)向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃ amol。此时，NH₃的物质的量分数是________。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N₂，则达到新平衡时，体系中N₂的体积分数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)向乙中通入2mol NH₃，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与(1)中第一次平衡时相同，则起始时还需通入________mol N₂和________mol H₂。

(3)若起始时，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为b mol，______(选填“>”、“<”或“＝”)。

解析：(1)N₂　+　3H₂2NH₃

起始量　 3　 4　 0

反应量　 a　 a　 a

平衡量　 3－a　 4－a　 a

则平衡时，NH₃的物质的量分数是

×100%＝×100%

若平衡后，充入少量N₂，平衡虽然向正反应方向移动，但平衡移动只是“减弱”这种改变，故达新平衡时，N₂体积分数将增大。

(2)向乙中通入2mol NH₃，相当于是1mol N_2,3mol H₂。要想达到与甲容器相同的平衡，还需加入N₂(3－1)mol，H₂(4－3)mol，即2mol N_2,1mol H₂。

(3)若起始时向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，相当于先让2个乙容器中分别充入3mol N₂和4mol H₂，平衡时生成NH₃共2amol，然后再压缩至一个乙容器中，则平衡向生成NH₃的方向移动，平衡后生成bmol NH₃，大于2amol，故<。

答案：(1)×100%　增大　(2)2　1　(3)<

22．(12分)(2009·江苏)联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

(1)已知：2NO₂(g) N₂O₄(g)；ΔH＝－57.20kJ·mol^－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂的转化率的是

(　)

A．减小NO₂的浓度　 　　　　　　　 B．降低温度

C．增加NO₂的浓度　 　　　　　　　 D．升高温度

(2)25℃时，1.00 g N₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)===3N₂(g)+4H₂O(l)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(3)17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)＝0.030 0 mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.012 0 mol·L^－1。计算反应2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常数K。

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体(17℃、1.01×10⁵Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？

解析：(1)降低温度化学平衡向右移动，NO₂的转化率增大；增加NO₂的浓度等效于给这个密闭体系增大压强，平衡向右移动，NO₂的转化率也会增大。

(2)ΔH＝－19.14kJ·mol^－1×2×32g·mol^－1＝－1 224.96kJ·mol^－1。

(3)据题意可知平衡时：c(N₂O₄)＝0.012 0 mol·L^－1，c(NO₂)＝0.030 0 mol·L^－1

K＝＝＝13.3，

(4)由(3)可知平衡时n(N₂O₄)＝c(N₂O₄)×V＝0.012 0 mol·L^－1×1.00 L＝0.012 0 mol，

n(NO₂)＝c(NO₂)×V＝0.030 0 mol·L^－1×1.00 L＝0.030 0 mol，电子转移数目n＝0.012 0 mol×2+0.030 0 mol×1＝0.054 0 mol

由Cu-2e^－可知m(Cu)＝×64 g·mol^－1＝1.73 g。

答案：(1)B、C　(2)－1 224.96　(3)K＝13.3　(4)1.73 g

21．(9分)(2009·山东省英雄山中学第一学期期末检测)在一个容积固定的反应容器中有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：

A、B、C、D、E、F的起始加入量分别为2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间位置。

(1)恒温时，若向左边容器中充入0.3molHe，则右边容器内的平衡向________移动(填“左”、“右”或“不”)。

(2)恒温时，若向左边容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的气体，与原平衡相比，C的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)右边容器中气体平均相对分子质量________。

(3)恒温时，在(2)题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入1molHe，平衡后与(2)题的原平衡体系相比，下列说法正确的是________(填序号)。

A．C、F的浓度都不变

B．B的转化率、F的分解率均增加

C．A、D物质的量都增加了

D．A、B、C、D、E、F物质的量都不变

答案：(1)右　(2)增大　增大　(3)B

20．(7分)在一固定体积的密闭容器中，在850°C时发生如下反应：

CO(g)+H₂O(g) 　CO₂(g)+H₂(g)；ΔH＝－41.2 kJ/mol。容器内各物质的浓度(mol/L)变化如下(在850°C时其化学平衡常数K＝1.0)。

(1)下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是__________________。

A．容器内压强不变

B．v_正(H₂)＝v_逆(CO)

C．混合气体中CO₂的浓度不变

D．c(CO₂)＝c(CO)

(2)若在850°时向反应容器中充入H₂O(g)，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若升高反应体系的温度，K值________。

(3)上表中：c₁＝________mol/L，H₂O(g)的转化率为________。

答案：(1)BC　(2)不变　减小　(3)0.08　0.4或40%

19．(12分)(2009·山东省枣庄市高三第一学期期末测试)某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。

(1)若E₁＝215kJ·mol^－1，E₂＝625kJ·mol^－1，则该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________。

(3)该反应的平衡常数表达式为K＝________，升高温度平衡常数K________(填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”)。

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则________(用字母代号填空)。

A．E₁减小，E₂减小，反应热不变

B．E₁减小，E₂减小，反应热减小

C．E₁减小，E₂增大，反应热减小

D．E₁增大，E₂增大，反应热增大

答案：(1)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)

ΔH＝－410kJ·mol^－1

(2)增大　降低温度，平衡向放热反应方向(即正反应方向)移动，A的转化率增大

(3)[C][D]/[A][B]²　减小

(4)A

18．在恒温恒压下，将3 mol A和1 mol B放入一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，达到化学平衡Ⅰ。在同样条件下，3 mol A和2 mol B发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ。现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中，在同样条件下达到化学平衡Ⅲ。下列关于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．平衡Ⅲ中A的转化率等于B的转化率

B．平衡Ⅰ中A的转化率小于B的转化率

C．n(C)/n(A)的比值，平衡Ⅲ中比平衡Ⅰ中的小

D．n(A)/n(B)的比值，平衡Ⅲ中比平衡Ⅱ中的大

答案：C

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．可逆反应mA+nBxC(A、B、C均是气体)，已知v(A)＝a mol/(L·s)，v(B)＝b mol/(L·s)，v(C)＝c mol/(L·s)。则x的值为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①　②　③　④

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．③④

C．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

答案：B

16．可逆反应A(g)+BC(g)+D达到平衡时，下列说法不正确的是　　　　　　 (　)

A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体

B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应

D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

答案：B