5．下列说法错误的是( )
A．石油中含有C4-C11的烷烃，可通过石油的分馏得汽油
B．含C18以上烷烃得重油经催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物
D．石油中含有乙醇和乙酸，可以通过分馏把它们分离出来
4．能说明某分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是( )
A．苯的一元取代物没有同分异构体 B．苯的邻位二元取代物只有一种
C．苯的间位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种
3．关于实验室制取乙烯的说法不正确的是( )
A．温度计插入到反应物液面以下 B．加热时要注意使温度缓慢上升至170℃
C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑 D．生成的乙烯混有刺激性气味的气体
2．CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是( )
A．1，3－二甲基戊烷 B．2－甲基－3－乙基丁烷
C．2，3－二甲基戊烷 D．3，4－二甲基戊烷
1．有关饱和链烃的叙述正确的是( )
①都是易燃物；②特征反应是取代反应；③相邻两个饱和链烃在分子组成上相差一个甲基
A．①和③ B．②和③ C．只有① D．①和②
30．(15分)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻，Y的最高价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；
(2)与Q具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；
(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式) ，其原因是
；
② 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；
(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是：
。
29．(5分)碳的稳定的氧化物除CO、CO2外，还有C3O2、C4O3、C5O2、C12O9等低氧化物，
其中C3O2是一种在常温下有恶臭的气体,其分子中的每个原子都满足最外层8电子结构。
(1)C3O2分子的电子式为 ，分子空间构型为 型；
(2)在C3O2、C4O3、C5O2、C12O9等碳的低氧化物中，若有分子空间构型与C3O2相同的，最可能是
28．(5分)用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。锻烧含FeS280%的黄铁矿75t，生产出79.2t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%,则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少？
附加题(本题包括2小题，共20分)
27．(4分)在含有0.1moLHNO3和0.25moLH2SO4的混合稀溶液中，加入9.6g铜粉，充分
反应后生成的气体在标准状况下的体积是多少？
26．(14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2 +2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 ；
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
(3)装置①中发生反应的化学方程式是 ；
(4)装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 ；
(5)该小组得出的结论所依据的试验现象是 ；
(6) 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液
中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 (选填字母)
a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化
b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
