1、根据燃烧产物的质量、元素的质量分数确定分子式

例7 某有机物由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为76。0.05mol该有机物完全燃烧的产物用碱石灰完全吸收，碱石灰增重6.2g。相同质量的该有机物完全燃烧后的产物通过Na₂O₂，它只增重3 g。求

(1)该有机物的分子式(2)若该有机物既能与乙醇又能与乙酸发生酯化反应，写出该有机物的结构简式。该有机物相互间反应能生成具有四个氧原子的酯，写出该反应的化学方程式(答案：C₂H₄O₃)

规律1　 最简式相同的有机物(或某些元素最简比相同的有机物)，无论多少种以任何比例混合，混合物中元素的质量比值相同(应为一常数)

例：由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为0.72 ,则氧的质量分数

为　　　　　　　　　　　 。

(MCE98)5、某种ABS工程树脂，由丙烯腈(CH₂=CHCN，符号A)、1，3-丁二烯(CH₂=CH-CH=CH₂，符号B)和苯乙烯(C₆H₅-CH=CH₂，符号S)按一定配比共聚而得。 (1)A、B和S三种单体中，碳氢比(C：H)值最小的单体是　　　 。 (2)经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc(a、b、c为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是　　　　　　 (用a、b、c表示)。

规律2、具有相同的相对分子质量的有机物为(思考？)

(1)

(2)

(3)

(优化设计P489)例：某有机物在气态时与相同状况下的氦气密度之比为18.5:1，又知14.8g该有机物与足量金属钠反应放出0.2gH2，符合此条件的有机物可能有：

A.3种　 B.4种　 　C.5种　 D.6种

5、混合物总质量一定，无论以何种比例混合，下列情况下必须满足的条件是

(1)产生CO₂的量为一定值　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)产生H₂O的量为一定值　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)耗氧量为一定值　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

例2.在下列烃中

(　　 )①等质量完全燃烧耗O₂量最大的是；

(　　 )②等物质的量完全燃烧耗O₂量最大的是

A. C₃H₈　 B.C₄H₆　　 C.C₂H₂　　 D.C₂H₆

例3.对于下列各组内的两种有机物，

(　　 )①等质量完全燃烧耗O₂量相等的是；

(　　 )②等物质的量完全燃烧耗O₂量相等的是

A.甲醛和乙酸　 B.甲烷和乙酸　 C.乙烯和丙烯　 D.乙炔和乙醛

例4．下列各组混合物，无论两组分以何种比例混合，只要混合物的总质量一定时

(　　 )完全燃烧时耗氧量不变的是

(　　 )生成水的量一定的是

A. CH₃COOH和HCHO　 B.C₂H₆和C₃H₆ 　C.　 C₇H₈和C₃H₈O₃ 　　　　D.C₄H₁₀和C₄H₈

例5．下列各组混合物，无论两组分以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量均不变的是

A.C₃H₆和C₄H₆O₂　 B. C₂H₄和C₂H₆O　

C.C₂H₂和C₆H₆　　 D.CH₄O和C₃H₄O₅

例6．有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 　　　　　　　　　　　　　　　　.若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式)　 　　　　,并写出分子量最小的含有甲基(-CH₃)

的B的2种同分异构体结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4、混合物总物质的量一定，无论以何种比例混合，下列情况下必须满足的条件是

(1)产生CO₂的量为一定值　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)产生H₂O的量为一定值　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)耗氧量为一定值　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3、物质的量相等的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于　　 ，

其值越大，耗氧量越多。

2、等质量的烃完全燃烧时耗氧量大小的规律

对于烃(CxHy)，当质量一定时，　　　 元素的质量百分含量越大，即　　　 的值越大，其耗氧量也就越大；质量相等的两种烃完全燃烧时若耗氧量相等，则这两种有机物的　　　 必然相同。

1、气态烃完全燃烧前后体积的变化规律

任何一种气态烃CxHy完全燃烧前后体积是如何变化的？(反应前后温度不变且高于100℃)

例1.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是

(A)CH₄　 C₂H₄　　　 (B)CH₄　 C₃H₆　　　 (C)C₂H₄　 C₃H₄ 　 (D)C₂H₂　 C₃H₆

16．(10分)常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄·5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm³，求：

　 　① 该溶液中阴阳离子的总物质的量　　 ② 该溶液中CuSO₄的物质的量浓度

③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

15．(10分)甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

　 (1)甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

　 　① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有　　　　　 　　　　　　　　；

　 　② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 　③ 定容的正确操作是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

　　 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14．(12分)

(1)CCl₄和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程)

　 ① 只允许用一种试剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 不用任何试剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某学生用过量的Na₂CO₃使Ca²⁺离子转化为沉淀而除去，确认Na₂CO₃已过量的实验方法是