4、实验室要测量硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中结晶水的值(x)：
(1)测量原理是______________________________。要测量的值为_________、________两个量。
(2)①测量中需要的仪器为下列中的________________________________________。
A.托盘天平(带砝码) B.研钵 C.试管夹 D.酒精灯 E.蒸发皿 F.玻璃棒 G.坩埚
H.干燥器 I.石棉网 J.三脚架
②除上述仪器外，还需要的仪器是____________________________________(写出名称)。
③加热前应将晶体放在__________中研碎，加热是放在__________中进行，加热失水后，
应放在__________中冷却。
(3)测量有如下步骤：
①计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的物质的量。
②再称：取蓝色晶体后再称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量(m2)。
③再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量(m3)。
④研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
⑤加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。
⑥再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
⑦再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量(两次称量误差不得超过0.001 g)。
⑧称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量(m1)。
正确的操作顺序为_______________________________________________(排列编号)
(4)数据记录和处理：
某学生测定硫酸铜晶体CuSO4·xH2O结晶水含量记录了如下数值，试通过计算完成下列表格：
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第一次实验 |
第二次实验 |
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坩埚质量(g) |
14.520 |
14.670 |
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坩埚质量+晶体质量(g) |
17.020 |
18.35 |
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坩埚质量+无水硫酸铜质量(g) |
16.070 |
17.004 |
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晶体的净质量(g) |
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无水硫酸铜质量(g) |
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水的质量(g) |
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计算出x的值(保留两位小数) |
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X的两次实验平均值 |
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硫酸铜晶体中x的理论值为_____________，本实验的相对误差为________________。
(5)误差分析：计算x值的公式为_________________________________，分析下列操作对于实验结果有何影响？为什么？
①加热前称量时容器未完全干燥________________________________________
②最后两次加热后的质量相差较大______________________________________
③加热后容器未放入干燥器中冷却______________________________________
④加热过程中有少量溅失______________________________________________
⑤加热前晶体表面有水________________________________________________
⑥晶体不纯，含不挥发性的物质________________________________________
⑦坩埚内含有不挥发性的物质__________________________________________
⑧晶体未研成粉末，加热后还有少量颗粒________________________________
⑨晶体未完全变白，就停止加热________________________________________
⑩加热时间太长，部分变黑____________________________________________
(6)问题与讨论：
①实验中要做到：加热要充分但不“过头”的原因是________________________________ 。
②实验中要放在干燥器中冷却的原因是___________________________________________。
③实验中判断是否完全失水的方法是______________________________________________。
④实验中(包括两次平行实验)共计至少要加热________________次，称量___________次。
2KCl+3O2↑
如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，
同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。(4分)