16．(8分)坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称　　　　 ，副产品的一种用途为　　　　　　 。

②沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

③写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　　 。

④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　 (填上述流程中的编号)的循环。

⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　　　 。

A．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

B．使NaHCO₃更多地析出

C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

15．(12分)粗盐提纯的研究。

[有关资料]

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等(忽略SO₄^2-的存在)，该小组设计流程如下：

[设计除杂过程]

(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有　 　　、　　　 。操作②的名称为　　　 。

(2)混合液A的主要成分是　　　　　　　　　　　 。(填化学式)

[检验除杂效果]

(3)为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入　　　　　 溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。

步骤二：检验Ca²⁺是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是　　　 (填字母)。A．Na₂CO₃　　 B．Na₂SO₃　　 C．Na₂C₂O₄

[获取纯净食盐]

(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol·L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C，该操作的目的是　　　　　　　　　　 。

(5)将溶液C倒入　　　　　　 (填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到　　　　　　　　　　　　　　　 时(填现象)，停止加热。

[问题讨论]

(6)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在　　　　　 以下。

14．Mg²⁺和Al³⁺的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。图1为小杨同学绘制，图2是小周根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)₃溶解的pH情况如表。下列说法正确的是

A. 据图计算得n(Mg²⁺): n(Al³⁺)=2:1

B. 小周实验中，OA段生成两种沉淀

C. 图2中OA段表示仅生成Al(OH)₃沉淀，AB段仅生成 Mg(OH)₂

D. 结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg²⁺+2AlO₂^-+4H₂O ＝2Al(OH)₃↓+Mg(OH)₂↓

第II卷(非选择题　 共72分)

13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．浓度均为0.1 mol/L的两种溶液：氨水和盐酸，等体积混合后的溶液：

c(H⁺)＝ c(OH^-) + c(NH₃·H₂O)

B．向体积为V_a 的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，V_a<V_b时：c (CH₃COO^-)>c (K⁺)> c (OH^-)> c (H⁺)

C．在NaHB溶液中一定有：c(Na⁺) + c(H⁺) ＝c(HB^-) + c(OH^-) +2 c(B^2-)

D．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺) ＝c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)

12．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2-)在其间通过，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

A．电极b为电池负极，电极反应式为O₂+4e^-＝2O^2-

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过

C．若H₂作燃料气，接触面上发生的反应为：H₂+2OH^--2e^-＝2H₂O

D．若C₂H₄作燃料气，接触面上发生的反应为：C₂H₄+6O^2--12e^-＝2CO₂+2H₂O

11．下列离子方程式正确的是

A．硫化钠的水解反应：S^2－+H₃O⁺ HS^－+H₂O

B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^-＝3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O

C．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓ + H₂O

D．用铜为电极电解稀硫酸溶液： 2H₂O　　　　 O₂↑ + 2H₂ ↑高考

10．已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　 　ΔH=－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2 O₂(g)　 　 ΔH=－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ　

B．上图可表示为CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g )　 ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

9．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是：

A．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄^2-

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，说明此位置指示的是被蒸馏出物质的沸点。

C．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硫酸不稳定生成有色产物能溶于浓硫酸

8．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10－10 m	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.18
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
－2			－3	－1		－3

A．元素①⑧形成的化合物具有两性　　　 B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族

C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物　 D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

7．在下列给定条件的溶液中，离子一定能大量共存的是

A．PH=1的溶液中：K、Fe、Cl_、NO₃^-

B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中：Na、Cu、Cl、H

C．=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、NH⁺₄、SO₄^2-、AlO₂^-

D．水电离出的c(H⁺) =10^-12mol·L^-1的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、S^2-