3.判断共价键的极性、分子的极性和分子构型；

2.用电子式表示化学键形成的过程；

1.判断化学键的类型；

8．各类晶体主要特征

在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO₂等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。

7.物质熔沸点高低比较规律

(1)不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶

体。同一晶体类型的物质，则晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。

(2)原子晶体要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，

键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

(3)离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl₂＞NaCl＞CsCl。

(4)分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如：熔沸点：O₂＞N₂，HI＞HBr＞HCl。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点CO＞N₂。在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻＞间＞对位化合物。

(5)金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。

(6)元素周期表中第ⅦA族卤素的单质(分子晶体)的熔沸点随原子序数递增而升高；第IA

族碱金属元素的单质(金属晶体)的熔沸点随原子序数的递增而降低。

6.化学键与物质类别关系规律

(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I₂、N₂、P₄、金刚石、晶体硅等。

(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如：HCl、NH₃、SIO₂、CS₂等。

(3)既有极性键又有非极性键的物质，如：H₂O₂、C₂H₂、CH₃CH₃、C₆H₆(苯)等。

(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：Na₂S、CSCl、K₂O、NaH等。

(5)既有离子键又有非极性键的物质，如：Na₂O₂、Na₂Sx、CaC₂等。

(6)由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH₄Cl等。

(7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质：HF。

(8)只含有共价键而无范德华力的化合物，如：原子晶体SIO₂、SIC等。

(9)无化学键的物质：稀有气体，如氩等。

4、表示原子结构的方法

①原子结构示意图；②离子结构示意图；③电子式：原子、分子、离子化合物、共价化合物；④结构式。

化学键

在原子结合成分子时，相邻的两个或多个原子(离子)之间的强烈的相互作用，叫做化学键。化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

⑴概念

　　　　 离子键　 使阴阳离子结合成化合物的静电作用(平衡、多角)

化学键　　　　　　 非极性键　 (同种原子形成，共用电子对不偏移)

　　　　 共价键　　　　　 原子间通过共用电子对所形成的相互作用

　　 　　　　　　　极性键　 (不同种原子间形成，电子对发生偏移)

⑵比较

⑶化学反应过程键及能量变化

化学反应过程=破坏旧键过程(消耗能量)+形成新键过程(释放能量)

3、核外电子运动特征：电子云

多电子原子里，电子分层排布：K、L、M、N、O、P、Q……；

电子按能量由低向高依次从内层向外层排布；

每个电子层所能容纳的电子不超过2n²个；最外层电子不能超过8个；次外层电子不能超过18个；倒数第三层电子不能超过32个。

2、同位素

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。

同一元素的同位素：

①化学性质基本相同；②各自所占的原子个数百分比保持一定。

核外电子排布

1.原子组成和结构

　　　　　 原子核：质子(Z)、中子(A－Z)

原子X

　　　　　 核外电子(Z)

原子：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

离子：阴离子　 质子数＜核外电子数

　　　　 阳离子　 质子数＞核包外电子数