31.有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO₃)_x·nH₂O，经测定其摩尔质量为242 g / mol。取1.21 g此晶体溶于水，配制成100 mL溶液。 将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32 g。

(1) 1.21 g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？

(2) 求M的相对原子质量和n值.

三明一中2010-2011学年度上学期第一次月考试卷

高二化学答题卷 　　　　　　　座位号___________

30.在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得

c(H­₂)=0.008mol/L。求：

(1)该反应的平衡常数。

(2)在同样的温度下，该容器中若通入H₂和I₂(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H₂的转化率

28．(15分)按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

(1)在A图中，使铜片上冒H₂气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫　　　　　 。电极反应式：锌极：　　　　 　　　　　　　　 　 ；铜极：　　　　　　　 　　　　 。

(2)在B图中(a,b都为惰性电极)，使a极析出铜，则b析出：　　　　 　 。加以必要的连接后，该装置叫　　　 。电极反应式，a极：　　　 　　 　　 　　b极发生　　 　反应(氧化或还原)。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的[H⁺] 　　　　 (升高、降低、不变)，加入一定量的　　　　 　， 溶液能恢复至与电解前完全一致。

两管中产生气体的质量之比(Ⅰ：Ⅱ)是 。

(2)断开S₁接通S₂，C(Ⅱ)的电极反应式是

(3)将溶液改为硫酸铜溶液，接通S₁，断开S₂，写出电解反应的化学方程式 。

(4)利用该装置对粗铜进行电解精炼，则电极材料C(Ⅰ)应改为

27.(10分)用50 mL 0.50mol·L^-1盐酸与50 mL 0．55 mol·L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。

	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	温度差 (t2－t1)/℃
		平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是　　 　　　　　；

　　 (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是　　　　　　　 ；

　 　(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指　　　　　 温度；

　　 (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为　　　　　　 kJ(保留两位小数)[中和后生成的溶液的比热容c=4．18 J·(g·℃)^-1，稀溶液的密度都为1 g·cm^-3]；

　　 (5)如果用50 mL 0．55 mol·L的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其放出的能量将偏小，其原因是　　　　　　　 。

26．(3分)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

(1)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　　　　　　　 △H=△H₁；

　　　　　　 ②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　　　　　　　　 △H=△H₂；

　　　　　　 ③TiO₂(s)+2C1₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)　　　　 △H=△H₃；

则TiO₂(s)+2C1₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H　　　　　　　　 。(列出关于△H₁ 　△H₂ △H₃ 表达式)

25．(6分)在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O。 　 (1)放出571.6kJ的热量，表示H₂燃烧的热化学方程式为_____　　　 　　　_______。 　(2)1.00L 1.00mol·L^-1 H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol·L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为　　　　　　　　。

24.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　 )

(1)c(Ag⁺)(2)c(NO₃^-)(3)a棒的质量　(4)b棒的质量(5)溶液的pH

A．(1)(3)　　　　　　　 B．(3)(4)　　　　　 C．(1)(2)(4)　　　　　 D．(1)(2)(5)

23. 可逆反应H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g) 　H＜0　 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是

A．气体的密度变小了　　 B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍

C．气体的颜色变深了　　 D．体系的温度发生了变化

22．已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂o (g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　 )