1．(07年广东化学·4)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水

答案：D

解析：考查海水成分，化学与生活、化学与技术内容。题目中A、B、C中物质只能通过化学变化取得。

35．(09年福建理综·23)(15分)

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为　　　　 。

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q　　　 W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为　　　 。

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是　　　　 。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是　　　　 。

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=　　　　　 (注：题中所设单质均为最稳定单质)。

答案：(1)　 (2)弱于

(3)S+2H₂SO₄(浓)3SO₂↑+2H₂O

(4)2H₂O₂2H₂O+O₂↑(或其他合理答案：)

(5)NaNO₂

(6)(3a – 4b)kJ/mol

解析：本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。(1)T为Al，13号元素。(2)S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。(3)S与H₂SO₄发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO₂。(4)比R质子数多1的元素为O，存在H₂O₂转化为H₂O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO+O₂=2NO₂，显然NO过量1L，同时生成1L的NO₂，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO₂，应归中生成+3N的化合物NaNO₂。(6)C +O₂CO₂△H=－a kJ/mol①，4Al+3O₂=2Al₂O₃△H= －4bkJ/mol②。Al与CO₂的置换反应，写出反应方程式为：4Al+3CO₂3C+2Al₂O₃，此反应的△H为可由②－①×3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)kJ/mol。

36．(09年天津理综·7)(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　 。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　 。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　　　　　 。

(4)由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)　　　　　　　　　　　 _。

a．MnO₂ b．FeCl₃　　　　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　　　　　 d．KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，N→⑥的单质的化学方程式为　　　　　　　　　 。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)Na＞Al＞O　 (2)HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃　　 (3)或　　 (4)a　 b

(5)Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ 2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑　　 溶液的pH等于7

解析：本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。(2)②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。(4)液态H₂O₂可以在MnO₂、FeCl₃等催化剂作用下发生分解反应。(5)⑥为Al，可推断Z为Al(OH)₃，受热分解可产物Al₂O₃，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl₃与NH₃·H₂O的反应，生成NH₄Cl。由于NH₄⁺ 水解，故要使其浓度与Cl^－相等，则要补充NH₃·H₂O。由电荷守恒知：c(NH₄⁺ )+ c(H⁺)c(Cl^－)+c(OH^－),若c(NH₄⁺ )c(Cl^－)，则c(H⁺)= c(OH^－)，即pH=7。

14．(8分)(1)7　　 在K₂O、K₂O₂、KO₂、KO₃中任选2个　　 (2)He、Ne、Ar

(3)C、H　　 (4)Na　　 (5)NH₃　 SiH₄

解析：本题考查了元素周期表和元素周期律的知识，侧重考查学生运用所学知识解决问题的能力。(1)1-20号的金属元素有：Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca。(3)有机物的种类在化合物中占的比例最大，且C、H还能组成无机物。(5)由同一周期从左到右非金属性逐渐增强可知非金属性：N＞C，由同一主族从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性：C＞Si，所以非金属性：N＞Si。又由非金属性越强其氢化物的稳定性也越强可知稳定性：NH₃＞SiH₄。

34．(8分)(08年海南化学·14)根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)。

(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)。

(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________。

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________。

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。

33．(10分)(2007海南·13)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是　　　　 和　 　　　　　　；

(2)表中最活泼的金属是　　　　　　 ，非金属最强的元素是　　　 　　　 ；

(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　 　　　　，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)Si　　 Ar(2)K　　 F

(3)铝(或Al)2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

　　　　　　　　 Al(OH)₃ + KOH=KAlO₂ +2H₂O

(4)在NaBr溶液中通入氯气(或加入氯水)，溶液变红棕色(或橙色)

考点：本题考查了元素周期表的应用以及常见元素的性质。

解析：(1)根据元素周期表，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(2)又知金属性：同周期从左到右越来越小，同主族从上到下越来越大；而非金属性：同周期从左到右越来越大，同主族从上到下越来越小。(3)氢氧化铝为两性化合物，既能与酸反应，又能与碱反应。(4)利用“在氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物”原理，设计反应Cl₂ + 2NaBr=2NaCl+Br₂。

31．(09年海南化学·2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：

A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z　　　　 B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z

C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z　　　　　　 D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z

答案：B

解析：本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例(O、F无正价)。

32．(09年海南化学·10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应　　　　　　　　　　　　 B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高　　　　　　　　　　 D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

答案：D　

解析：根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。

30．(09年广东文基·62)碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是

A．与互为同位素

B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

C．从海带中提取I₂的过程只发生物理变化

D．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定

答案：A

解析：与是I元素的不同核素，互为同位素，A选项正确；加碘食盐的碘是化合态的，不能使淀粉变蓝色，只有游离态的单质碘才能使淀粉变蓝色，故B选项错误；海带中的碘是化合态的，因此从海带中提取I₂时要把化合态的转变为游离态的，价态发生变化，发生氧化还原反应，故C选项错误；I和Cl是同族元素，由于I的核电荷数比Cl多，因此Cl的非金属性比I强，所以HCl比HI稳定，故D选项错误。

[考点分析]元素及其化合物性质；元素周期律的应用

29．(09年山东理综·11)元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期和的元素，最外层电子数，化学性质完全相同

D．同一主族的原子，最外层的化学原子相同

答案：B

解析：本题比较全面的考查了元素周期律的核心知识－“元素的结构”、“元素在周期表的位置”“、元素的性质”三者之间的关系。周期表中位于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，碳元素在遇到不同的物质反应时，既可表现为得到电子，也可能表现为失去电子；第三周期的元素从Na到Cl从正一价到正七价符合这一说法；H元素、Li元素形成离子后不能达到8电子稳定结构；同一主族的元素的原子，最外层电子数是相同的，但化学性质只能是相似，如第VIIA族的所有元素最外层都为7个电子，在化学反应中常表现为得电子，但的电子能力也是不一样的。再比如第IA族的所有元素最外层都为1个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大。

28．(09年山东理综·10)下列关于氯的说法正确的是

A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科

C．实验室制备Cl₂，可用排放和食盐水集气法收集

D．1.12LCl₂含有1.7N_A个质子(N_A 表示阿伏伽德罗常数)

答案：C

解析：本题以氯元素为载体，从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查，体现了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中提Cl₂的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故C正确。

26．(09年江苏化学·2)下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH₄Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：

答案：C

解析：A项，硫原子的原子结构示意图应为，所以A项错误。B项，NH₄Cl是由MH⁴⁺和Cl^－离子构成，由于Cl^－是阴离子，必须写出电子式， 。

C项，表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子。

D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。

[考点分析]

①熟记1-20号原子的原子结构结构示意图，常见阴离子、阳离子的结构示意图；

③质量数、质子数、中子数之间的关系；、

④常见有机物的命名。

27．(09年江苏化学·8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

答案：C

解析：从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，R是S元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O^2－、Na⁺、Mg²⁺)，其半径依次减小(判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小)；B项，X和Y元素能形成2种化合物，X₂Y(H₂O)和X₂Y₂(H₂O₂)；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：X_mY＞X_mR；W元素最高价氧化物的水化物是Mg(OH)₂，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H₂SO₄,是强酸。

[考点分析]元素周期律的运用

①同周期、同主族内元素性质(核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等)变化规律。

②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写。