2．铁的氢氧化物

[思考]

(a)配制FeSO₄溶液时，需加入稀硫酸和铁粉，其作用分别防止水解、防止Fe²⁺被氧化。

(b)制取Fe(OH)₂时，为什么要用新制的FeSO₄溶液？为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下？防止Fe²⁺被氧化，形成Fe(OH)₃沉淀

(c)若不用此法，还可用什么方法制得Fe(OH)₂沉淀？

(d)烧过菜的铁锅未及时洗干净(残液中含NaCl)，第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH)₃失水的产物]，试用有关的电极反应式和化学方程式表示Fe(OH)₃的生成过程。　

正极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-、负极：Fe-2e^-= Fe²⁺

总反应：2Fe+ O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂

Fe(OH)₂的氧化：4Fe(OH)₂+O₂+ 2H₂O= 4Fe(OH)₃

总结：用可溶性碱分别与Fe²⁺、Fe³⁺反应可制得Fe(OH)₂和Fe(OH)₃。通过哪些方法可避免生成Fe(OH)₂中会有Fe(OH)₃？

提示：关键在于无孔不入的O₂及Fe³⁺存在。4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O == 4Fe(OH)₃↓

①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。

②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。

③还原法：在FeSO₄溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H₂SO₄反应新制的FeSO₄溶液，生成的H₂又可驱赶O₂。

铁的氧化物和氢氧化物

1．铁的氧化物

填写下表：

[思考]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成Fe₂O₃而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的还原性气体，它们把该红色物质还原为黑色的化合物Fe₃O₄，同时还有未烧的碳粒而制得了青色砖瓦。

3．重点掌握根据氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关计算。培养分析、综合、归纳问题的能力和解决问题的能力。

2．掌握铁的氢氧化物的性质和制备。

1．掌握铁的氧化物的性质。

61．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 }下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是[ C ]

A．能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-

C．水电离出的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、NO₃^-

60．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 }有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是[ C ]

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe( NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．若有l mol NO₃^－发生氧化反应，则转移8mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺

59．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 }下列离子反应方程式正确的是　　　　　　　　　 [ D ]

A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl^-+2H₂O　　 　　　　2HO^-+H₂↑+Cl₂↑

B．李永刚用腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺+Cu====Fe²⁺+Cu²⁺

C．Ca(HCO₃)₂溶液中加过量KOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D．AlCl₃溶液呈酸性的原因：Al³⁺+3H₂O　　　　 　　　Al(OH)₃+3H⁺

58．(江苏海门市2008－2009学年高三第一次教学质量调研)下列有关离子大量共存的说法正确的是[ A ] w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

A． H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^－因发生氧化还原反应而不能大量共存

B．水电离产生c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中，可能有Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃大量共存

C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－大量共存

D．在含大量Fe³⁺的溶液中，可能有NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-大量共存

57．(江苏海门市2008－2009学年高三第一次教学质量调研)用离子方程式表示的下列过程一定正确的是[　 BC]

A．澄清石灰水在空气中变质：OH^－+CO₂＝HCO₃^－

B．FeSO₄溶液在空气中变质：4Fe²⁺+O₂+4H⁺＝4Fe³⁺+2H₂O

C．AlCl₃溶液加入氨水中：Al³⁺+3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．Ca(HCO₃)₂溶液加入KOH溶液中：Ca²⁺ + HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓+ H₂O