8．用下列实验装置进行的实验能达到实验目的的是(CD)

7．下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有 (C)

①制备Fe(OH)₂时将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的胶头滴管　 ②制取H₂的简易装置中长颈漏斗的下端管口　 ③分馏石油时控制温度所用的温度计　 ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计　 ⑤用氨水吸收二氧化硫时的导气管　 ⑥向试管中的BaCl₂溶液中滴加稀H₂SO₄所用的胶头滴管

A．③⑤⑥　　　　 B．②④　　　 C．①②④ 　　　　D．①②③④⑤⑥

6．按下列过程，最终能够实现的是(BD)

A．Fe FeCl₂溶液 FeCl₃溶液 FeCl₃晶体

B．FeSO₄溶液 Fe(OH)₂ Fe(OH)₃ Fe₂(SO₄)₃溶液 Fe₂(SO₄)₃

C．镀锌铁片 静置5min，刻痕处显红色

D．Cu CuO CuSO₄溶液 胆矾

5．由Fe、FeO、和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺离子，则下列判断正确的是(C )

A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1∶1∶3

B．反应后所得溶液中的Fe²⁺离子与Cl^-离子的物质的量浓度之比为1∶2

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D．混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

4．向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是( A )

A．Fe₂O₃　 　　B．FeCl₃　　 C．FeCl₃　和Br₂　　　 　D． Fe(OH)₃

3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为(　 A　 )

A．Fe(OH)₃ ；Fe₂O₃ 　　　　　　　　　 B．Fe(OH)₂ ；FeO

C．Fe(OH)₂、Fe(OH)₃ ；Fe₃O₄　　　 　　 D．Fe₂O₃ ；Fe(OH)₃

2．某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　 AC　 )

A．NH₄⁺ 　　　B．Mg²⁺　　　　 　C．Fe²⁺ 　　　　　D．Al³⁺

1．将FeCl₃溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是(　 C　 )

A．FeCl₃　　　　 B．Fe(OH)₃　　　 C．Fe₂O₃ 　　　　D．FeCl₃和Fe₂O₃

考点3：铁的氧化物和氢氧化物

[例1] 将nmol木炭粉和1mol氧化亚铁在反应容器中混合隔绝空气加强热,可能发生的化学反应有：①FeO+C高温====Fe+ CO↑　　　　 ②2FeO+C高温====2Fe+ CO↑

③FeO+CO高温====Fe+ CO₂↑ 　　　④CO₂+C高温====2CO

　 (1)若n＜1/4，充分反应后，反应器中的固体物质是FeO和Fe，气体产物是CO

(2)若n＞4，充分反应后，反应器中的固体物质是C和Fe，气体产物是CO

(3)若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是 1/2<n<1 。

(4)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO₂的物质的量相等，则n的值为

2/3。

[感悟]：

[例2] 现有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1摩，在此溶液中加入90毫升4摩/升的NaOH溶液，使其充分反应。设Al³⁺物质的量与总物质的量的比值为x。

(1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量有多少？

(2)计算沉淀中只有Fe(OH)₃的x取值范围。

(3)若Al³⁺和Fe³⁺物质的量之和为A摩(A为合理数值)，其他条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)₃、Al(OH)₃的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)。

(1)n(OH^-)过量(可计算),有0.06摩Fe(OH)₃沉淀

(2)的最大取值为　 0.1(1-x)×3+0.4x=0.09×4,x=0.6

∴在0≤x≤0.6时,沉淀只有Fe(OH)₃

x=0时,Fe(OH)₃沉淀量为0.1摩,　　 x=0.4时,Fe(OH)₃沉淀量为0.06摩,

x=0.6时,Fe(OH)₃沉淀量为0.04摩,　 在0.6≤x≤1内,总沉淀量:n总=0.1(1-x)+0.1x=0.04摩

(3)( 0.36/A　-3)　＜ X　≤ 1

[感悟]：