2．[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习三]碳酸锰(MnCO₃)是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO₃的生产流程如下图所示。

已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的K_sp如下表：

软锰矿主要成分为MnO₂，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO₂来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO₂ + SO₂ = MnSO₄　 2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2-+ 4H⁺。

(1)流程①中所得MnSO₄溶液的pH比软锰矿浆的pH　　　 (填“大”或“小”)，该流程可与　 　　　　　　　　(填工业生产名称)联合，生产效益更高。

(2)反应②的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子反应方程式为　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ，这样设计的目的和原理是　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(4)反应④发生的化学反应为：MnSO₄ + 2NH₄HCO₃ = MnCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O。

反应中通常需加入稍过量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH为6.8-7.4。加入稍过量的NH₄HCO₃的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，溶液的pH不能过低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺：

工艺A：软锰矿浆与含SO₂的工业废气反应　　 工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。

其中工艺A的优点是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。(答对1个即可)

答案．．(1)小(1分)，工业制备硫酸(1分)。

(2)MnO₂ + 2Fe²⁺ + 4H⁺ = Mn²⁺ + 2Fe³⁺ + 2H₂O(2分)。

使Fe²⁺ 转变为Fe³⁺，Fe³⁺完全沉淀的pH较低(或Fe³⁺更易沉淀)(1分)。

(3)与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe³⁺、Al³⁺转化为氢氧化物沉淀(2分)。

(4)使MnCO₃沉淀完全(2分)。MnCO₃沉淀量少，NH₄HCO₃与酸反应(2分)。

(或MnCO₃、NH₄HCO₃与酸反应溶解)

(5)节约能源、治理含SO₂的工业废气等。(答对1个即可)(1分)

1．[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习三] (10分)下列框图中的A~H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素。B、E、F为单质。常温常压下D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分之一。C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。A~H有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：

(1)写出E+F→D的化学反应方程式：　　

_________________________________。

(2)B的化学式___　　　　 ____，

A的电子式_____　　　　 ___。

(3)如上图所示，A与C两种固体混合后，加入

液体D，可能发生反应的化学方程式为：

______________________________________，________________________________________。

答案．．(1)2H₂+O₂ ==　 2H₂O　 (2)Al　　

(3)2Na₂O₂+ 2H₂O = 4NaOH + O₂↑　 Al₂ O₃+ 2NaOH = 2NaAlO₂+H₂O

24．(浙江省开化中学08年1月高三模拟)现有常温下0.1 mol·L^-1的纯碱溶液。

　(1)下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是　　　　　 。

A．c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)=2[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)]

D．c(CO₃^2-)=c(HCO₃^-)+c(H_­2CO₃)

　(2)纯碱溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　 ，验证纯碱溶液呈碱性的实验方法(简述操作过程)： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(3)纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是(用离子方程式表示) 　　　

　(4)某同学认为纯碱溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 　　　　　　　　　　　　　　 　　　

选择答案填入表格内

23．(浙江省开化中学08年1月高三模拟)下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　 A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

　　　 B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

　　　 C．0.2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(忽略体积的变化)

　 　 D． Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃^-) +c(CO₃^2-) + c(OH^-)

22．(浙江省开化中学08年1月高三模拟)下列事实中，能证明NH₃·H₂O是弱电解质的是　　　　　

A．常温时，稀氨水的导电性比稀NaOH溶液的导电性弱

B．常温时，等浓度等体积的氨水和盐酸混合，混合液pH小于7

C．1mol·L^－1的氨水可以使酚酞试液变红色　　　　　　　　　 D．液氨不导电

21．(浙江省开化中学08年1月高三模拟)二元酸H₂A在水中发生电离：H₂AH⁺+HA^－和HA^－H⁺+A^2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式不正确的是

A．NaHA：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．NaHA：c(Na⁺)= c(A^2－)+ c(HA^－)

C．Na₂A：c(Na⁺)> c(A^2－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．H₂A：c(H⁺)= c(HA^－)+ 2c(A^2－)+ c(OH^－)

20、(浙江省开化中学08年1月高三模拟)物质的量浓度均为0.01mol·L^-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为　　　

　 A．≥7 　　　　　　　 B．一定大于7 　　　　C．≤7 　　　　　　　　　　 D．可能等于7

19、(浙江省开化中学08年1月高三模拟)25℃时，pH为9的Na₂CO₃溶液和pH为5的FeCl₃溶液中，水的电离程度的大小

A．前者大　 　　　B．两者相等 　　　　C．后者大 　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

0.03 mol Fe₂O₃→0.06 mol Fe²⁺　　 得电子0.06 mol

2n mol H⁺→n mol H₂　　　　　　 得电子0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol

算出n(H₂)＝0.12 mol　　 (2分)　　 V(H₂)＝2.688 L　　　　　　 (1分)

0.1 mol Al→0.1 mol Al³⁺　　　　 失电子0.3 mol