15．[江苏省南通市2009届高三期中检测11月] (6分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知1mol白色固体粉末X完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol，E、X、G的焰色反应均为黄色。

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：X：　　　　　 　　　G：　　　　　　　 D：　　　　　　　

(2)写出G与C反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出X+E→A的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案．.(1)X：NaHC0₃　 G：NaAIO₂　 D：Al(OH)₃　

(2)NaAlO₂+C0₂+2H₂0=NaHCO₃+Al(OH)₃↓　

(3)HCO₃^-+0H^一=CO₃^2-+H₂0

16[江苏省启东中学2009届高三阶段调研测 ](8分)下列框图中的A~H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素。B、E、F为单质。常温常压下D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分之一。C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。A~H有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：

(1)　　　 写出E+F→D的化学反应方程式___________________________________。

(2)　　　 B的化学式_______，A的电子式__________。

(3)　　　 如上图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为

________________________________，_________________________________。

答案：(1)2H₂+O₂ 2H₂O　 (2)Al　　 略(Na₂O₂的电子式)

　　 (3)2Na₂O₂+ 2H₂O = 4NaOH + O₂↑　 Al₂ O₃+ 2NaOH = 2NaAlO₂+H₂O

14．[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。

(1)第一小组设计的实验方案如下：

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

下列关于溶液中n(OH^-)、n(Ca²⁺)、n(Na⁺)之间的关系式正确的是________

A. n(Na⁺)+ 2n(Ca²⁺)= n(OH^-)　　 B. 2n(Na⁺) + 2n(Ca²⁺)= n(OH^-)

C. n(Na⁺)+ n(Ca²⁺)= 2n(OH^-)

现有4.0g碱石灰,设其中n(Na⁺)= xmol, n(Ca²⁺)= ymol,请填写下列空格:

把表中A、C的关系式填在下面空格上：

A：__________________________C：______________________　　　 。

(2)第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?(要计算过程)

答案．(1)(3分)A　　 　A：40x+56y=4.0　 C：40x+74y﹤4.0

(2) (3分)NaOH%=13%　 Ca(OH)₂%=72%　 H₂O%=15%

11. [江苏省大丰高级中学2008-2009高三化学假期补课周练试卷(二)] (14分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去)：

请回答：

(1)Y、Z的化学式分别为：Y　　　 ；Z　　　 　　X与B反应的离子方程式为　　　　　　　 。

(2)D溶液pH　 (填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是(用离子方程式表示)　　　　　 。

(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(用化学式表示)

(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案．.(1)NH₃;CO₂;Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

(2)大于;CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

(3)NaOH>Na₂CO₃>AlCl₃>NH₄HSO₄

(4)NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃↑+2H₂O

(5) C(Na⁺)>C(SO₄^2-)> C(NH₄⁺)>C(H⁺) =C(OH^-)

10．[江苏省前黄高级中学09届上学期高三化学第二次周练卷 ](12分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是________。

(2) 进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)Ca(OH)₂不能过量，w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

若Ca(OH)₂过量可能会导致　　　　　　　　　 溶解、　　　　　　　　 沉淀。

(3) 从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

(4) 物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。

(5) 现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量 　②高温分解 　③______________________________

④_____________________________　 ⑤MgO称量

(6) 18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：

a＝_________、b＝_________、c＝_________。

答案．、(12分)(1)Fe³⁺ Al³⁺；(2)Al(OH) ₃、Mg(OH)₂；(3)NaOH，过滤、洗涤、灼烧；

(4)CO₂；(5)③测出CO₂的质量；④测出水蒸汽的质量；(6)3、1、3。

9．[江苏省前黄高级中学09届上学期高三化学第二次周练卷 ](12分)；图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用　　　　　　　　　　 隔开。

(2) Z→L反应的名称是　　　　　　　　　　 ，K的电子式为　　　　　　　　　　 。

(3) 写出B→F的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 写出K与CO₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(5) Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案． (1)阳离子交换膜(2分)；

(2)(4分)；铝热反应， 　(2分)；

(2分)；

(2分)；

7．[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、W可能是　　　　　　　　　　　　　　　　 [A]

　　　 ①C、O₂　　　　　　　　　 ②AlCl₃、NaOH

　　　 ③Fe、HNO₃　　　　　 ④S、O₂

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．①②

　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．①②③④

8[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]．下述实验能达到预期目的的是 [B]

6、[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]下图表示各物质之间的转化关系。

已知：常温下D、E、F、I、J为气体；C的焰色反应为黄色；M为有颜色的固体。

(1)写出：A的电子式　　　　　 ，J的结构式　　　　　 ，M的化学式　　　　　　 　　。

(2)基于反应①原理的化学工业称为　　　　 ，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出K和E反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

写出F溶液和H反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为　　　　　　　 。

答案．．I

II(10分)w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

⑴ 保护臭氧层　

⑵ ① 2KHCO₃K₂CO₃+CO₂↑+H₂O　

② CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)　 ΔH＝－49.47kJ/mol

⑶ ① H₂、Fe₃O₄

② CO₂转化为甲烷的催化剂

③ X(H₂)的产量降低，导致反应I中生成的甲酸减少

5、[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习一]近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I )将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(III)将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

① 写出步骤(I)反应的化学方程式：　 ▲　　 　

② 写出步骤(III)反应的离子方程式：　 ▲　　

⑵还有学者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率。

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是(填序号)　 ▲　　 　。

A．碘的淀粉溶液　 B．酸性高锰酸钾溶液　 C．氢氧化钠溶液　　 D．氯化钡溶液

② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是　 ▲　　

(3) 新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是　 ▲　 。

(4) 为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂+2CO＝2CO₂+S_x、

CO+S_x＝COS、2COS+SO₂＝2CO₂+S_x。其中COS中“C”化合价为 ▲　 。

(5)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^－：NH₄⁺+2O₂＝NO₃^－+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式　 ▲　　 。　

答案．(方程式2分，其余每格1分)

(1)SO₂+NaOH=NaHSO₃　　 HSO₃^-+H⁺==SO₂+H₂O

　　　 (2) AB　 　　　实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量

　　　 (3)变废为肥，充分利用资源，降低污染

(4)+4

(5)5CH₃OH+6NO₃^--+6H⁺　 ==5CO₂+3N₂+13H₂O

4、[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习一] (10分)已知A是由三种元素组成的离子化合物，在一定条件下发生如下图所示的变化(部分转化的反应物、生成物及反应条件已略去)，其中L是蓝色沉淀，N是红褐色沉淀，E是一种常见的大气污染物，空气中含量过高时会形成酸雨。常用I的产量来衡量一个国家化学工业发展水平。请回答下列问题：

⑴组成E的两种元素位于同一主族，该两种元素气态氢化物的沸点较高的是(填分子式)

　 　　▲　　 ；

⑵将E通入G和I的混合溶液所发生的离子方程式为　 ▲　　 ；

⑶写出M→N的化学方程式　 ▲　　 ；

⑷若在J溶液中逐滴加入过量的氨水，实验过程的现象是　 ▲　　 ；

⑸已知A和B充分反应后生成的C、D、E的质量之比是25∶5∶16，则A的化学式为　 ▲　 。

答案．

⑴H₂O　　 (2)SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

⑶4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

⑷先逐渐产生蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解形成深蓝色的溶液

⑸ Cu₅FeS₄

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

3．[江苏省前中国际分校2009届高三第一学期第一次调研试卷]茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

[查阅部分资料]：草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质；草酸钙(CaC₂O₄)难溶于水；Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空：

试根据上述过程及信息填空：

(1)步骤②加盐酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ____　　　　　　　　　 。

(2)写出检验Ca²⁺的离子方程式　 　　　　　　　　　　___　　　　　　　　　　 。

(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式　　　　　　　　　　　　　

(4)写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)步骤⑨的作用是　　　　　　　　　 ，发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)猜测步骤⑩的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(7)已知：2Fe + 3/2O₂ = Fe₂O₃，△H = -Q₁ kJ/mol； 2Al + 3/2O₂ = Al ₂O₃，△H = -Q₂ kJ/mol ，则Q₁　　 Q₂(填“＞”，“＜”或“=”)；

答案．(1)使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物 (1)使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺浸出(或使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺溶解)(2)Ca²⁺+(NH₄)₂C₂O₄ = CaC₂O₄↓+2NH₄⁺

(3)Fe(OH)₃、Al(OH)₃(共2分，只填一个的给1分)

(4))Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃

(5) 使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，使之与铝元素分离。Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

(6)检验Al³⁺(或铝元素)存在。

(7)〈。