19．(8分)(1)Zn²⁺4 OH^-=[Zn(OH₄)]^2- (2分)　　　 (2)10^-17 (2分)

　 (3)8.0~12.0 (2分)　　　　　　　　　　　 (4)1.80　 (2分)

18．(11分)(1)　 10^-12　 (2分)

(2)Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl + Cl^- ==[AgCl₂]^-(2分)

(3)向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L)，固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na₂S稀溶液(0.1mol/L)，固体由黄色转化为黑色。(3分)

　　 (4)白色沉淀溶解,形成无色溶液(2分);AgCl+2NH₃=Ag(NH₃)₂⁺+ Cl^-(2分)

17．(1)0.01　(2分)　(2)使用了催化剂　 (2分) (3)逆(1分)，吸热 (1分)(4)大于 (2分)

16．(1)Fe³⁺+3H₂DzFe(HDz)₃+3H⁺ (2分) 。Fe³⁺会形成Fe(OH)_3­沉淀 　(2分)；(2)1　 (1分)；(3)Bi³⁺ Bi(HDz)₃ 　(2分) 　；3∶2　 　(1分)；(4)Zn(HDz)₂+6OH^－＝Zn(OH)₄^－+2Dz^2－+2H₂O　 　(2分)

15．答案：(1)K＝；放热。(2)b　 1.5×10^－3mol/(L·s)。(3)b　 c。(4)c。

12．[解析]二氧化硫不是电解质，A错；从图上看，在224mL时，0.05 mol·L^－1的亚硫酸的pH远小于1，说明它是弱酸，B正确；根据方程式：2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O得，原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.1 mol·L^－1，D错；从图中看出，同浓度的亚硫酸比氢硫酸的pH小，则其酸性比氢硫酸的要强，C错。

7．答案：C。解析：此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。根据“先拐先平

数值大”的原则，选项A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移

动)，可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对

化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。

6．D　 由曲线斜率可知在某一时间段内NO的消失的速率比RH快；NO的浓度一直在减小，NO₂的浓度先升高后减小，在0-1时间段内NO可能生成NO₂；O₃、PAN的浓度在增加，而RH浓度在减小，RH及NO₂在某一时间段内可能生成PAN及O₃；O₃的浓度一直在增加，不可以生成PAN，D不正确。

20．(11分)

　　 (1)下表为某温度和压强下，密闭容器中SO₂氧化为SO₃反应在不同时间各物质的浓度(mol/L)

　 试画出V(SO₃)―t图。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%)：

　 ①如何利用表中数据推断SO₂的氧化反应的热效应？

②在400一500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

③工业制硫酸所产生的尾气含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境将尾气通入氨水中，

能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：

④能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是＿　　。(填字母)

　　 A．NaOH溶液、酚酞试液　B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

　　 C．碘水、淀粉溶液　　D．氨水、酚酞试液

⑤某温度下，SO₂氧化为SO₃在10L的密闭容器中进行，开始向容器加入4.0 mol SO₂和10.0mo1O₂，当反应达到平衡时，混合气体为13.0 mol，则SO₂的转化率为　　＿，该温度反应的平衡常数　　　

19．(8分)如图：横轴表示溶液的pH，纵轴表示Zn²⁺离子或[Zn(OH₄)]^2-。P离子(配离子)物质的量浓度的对数，回答下列问题。

　 (1)往ZnCl₂溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(Ksp)=　　　　　　　　　 。　

　 (3)某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺。离子可以控制溶液中pH的范围是　　　 。

　 (4)往1 L 1.00 mol ·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH　　　 mol

　　　 (精确到小数点后2位，忽略溶液体积变化)。