23. (每空2分，共4分)

属于放热反应的是                        

属于吸热反应的是                          。     

22． (每空2分，共14分)

（1）A        ，B          ，C           ，D           ，E           。

（2）                                                              

（3）                              

27．(6分)某温度下，向100ml 2mol/L的盐酸中加入铁粉2.8克，反应进行到2秒时放出氢气0.56L(标准状况)，反应又进行了4秒后铁粉全部溶解。（假设反应过程中溶液体积保持不变）试计算：

（1）前2秒内用HCl表示的平均反应速率为             ？

（2）后4秒内用FeCl₂表示的平均反应速率为             ？

（3）前2秒和后4秒相比，化学反应速率哪个快？为什么？

高 一 期 中 化 学 答 题 卷

姓名____________  班级_________  学号_________  成绩______

21．(每空1分，共10分)

(1)______________________   ______________________   ________周期_______族。

(2)                               

(3) _______________   ＿＿＿＿＿＿      ____    _     

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

26．(4分)锌片和银片浸入稀H₂SO₄中组成原电池，两电极间连接一个电流计，若开始时该电池中两电极的总质量为60克，工作一段时间后，取出锌片和银片，洗净干燥后称重，总质量为47克，试计算：

   ①产生氢气的体积(标准状况)？   ②通过导线的电子个数?

①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol•L^-1 NaBr溶液、0.1 mol•L^-1 NaI溶液、CCl₄等

②仪器：___________、____________、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)

实验方案

实验现象

离子方程式

①

②

③

④

(4)实验结论：_____________________________________________________________

____________________________________________________________。

25．（1）（4分）试设计一个原电池，使之发生的总反应方程式为：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，画出简易装置图（要求标出正负极材料名称和电解质溶液），写出正、负极电极反应式 。

（2）（6分）现有如下材料和试剂：锌片、镁片、铁片、铝片、铜片、若干导线、电流计，稀硫酸、浓硝酸、稀盐酸、浓盐酸、硫酸铜溶液。

要求：设计一个原电池，铜做负极。则该原电池的正极材料可以选用以上所给的哪种金属        ； 电解质溶液可选用                   ；

电池的总化学反应方程式                                          。

24.（12分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验方案

实验现象

①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl₄溶液，振荡，静置

A．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失

②将一小块金属钠放入冷水中

B．分层，上层无色，下层紫红色

③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl₄，再振荡，静置

C．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失

④将一小块金属钾放入冷水中

D．分层，上层无色，下层橙红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告：

(1)实验目的：____________________________________________________。

(2)实验用品：

 23.下列反应属于放热反应的是                         （填编号，下同） ；

属于吸热反应的是                          。(每空2分，共4分)      

    ①锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂             ②氢气在氧气中燃烧

③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳    ④氢氧化钾和硫酸中和

⑤Ba(OH)₂?8H₂O与NH₄Cl反应            ⑥碳和水蒸气制水煤汽

⑦葡萄糖在人体内氧化分解              ⑧钢铁制品生锈的反应

22．(每空2分，共14分)现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.9g D的单质跟足量盐酸反应，生成D^3＋和1.12 L（标况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

（1）写出各元素名称：

A       ，B       ，C        ，D         ，E         。

（2）B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

                                                               。

（3）用电子式表示C与E形成E₂C的过程：                               。

(1)表中所列元素a、d、e、g、j、m中属于短周期元素的有_______________________(写出元素符号)；属于主族元素的有_______________________(写出元素名称)；e元素在元素周期表中的位置是________周期_______族。

(2) 其中b和h形成的化合物的电子式为           ；a和l形成的化合物的电子式为           ；

(3)i元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，它的最低化合价是＿＿＿。最高价氧化物对应水化物的化学式是        ，其与a元素最高价氧化物对应水化物完全反应生成正盐的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

A．16.7%      B．20%      C．80%     D．83.3%

21．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(按要求填空，每空1分，共10分)