1．(2009·苏州市高三调研)下列有关比较中，大小顺序排列正确的是　　　　　　　　 (　)

A．热稳定性：PH₃>H₂S>HBr>NH₃

B．离子半径：Ca²⁺>K⁺>Cl^－>S^2－

C．物质沸点：碘化氢>溴化氢>氯化氢>氟化氢

D．物质酸性：盐酸>乙酸>碳酸>苯酚

[解析]　A项中非金属性越强，氢化物热稳定性就越好，比如NH₃>H₂S>PH₃，A项错误；B项中离子电子层结构相同时，质子数越大，离子半径越小，正确的顺序应该是S^2－>Cl^－>K⁺>Ca²⁺；C项中由于氟化氢分子间存在着氢键，所以沸点应该最高。D项正确。

[答案]　D

20．(2009·宁夏)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________；

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________；

(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为________；

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是________；

(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____________。

[解析]　X元素原子基态电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，是砷元素(As)，Y元素原子基态电子排布式为1s²2s²2p⁴，是氧元素(O)，Z的原子序数为42－33－8＝1，是氢元素(H)。

[答案]　(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³　As

(2)

　氧

2s　　2p

(3)三角锥形

(4)As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄(稀)===2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O

(5)稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH₃＞AsH₃＞PH₃，NH₃可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH₃相对分子质量比PH₃大，分子间作用力大，因而AsH₃的沸点比PH₃高

19．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：

(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是________(填编号)。

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是________(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为________，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于________晶体；元素①的原子价电子排布式是________。

(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由大到小的顺序是______________________________(填化学式)。

(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的________(填序号)。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X-H键的键长(X代表③和⑨两元素)

F．两单质在自然界的存在形式

[解析]　由题意可知，10种元素是前20号元素，根据表中数据，我们不难推出①S，②K，③O，④Al，⑤C，⑥P，⑦Cl，⑧Na，⑨N，⑩Si。

(1)在同一周期中，从第ⅠA族到第ⅦA族，元素的第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小，故在10种元素中，第一电离能最小的是②K。

(2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中，PCl₃或CCl₄分子中的每一个原子都满足8e^－稳定结构；元素⑨和⑩形成的化合物Si₃N₄属于原子晶体；S元素的原子价电子排布式是3s²3p⁴。

(3)元素的非金属性越强，形成气态氢化物越稳定，非金属性强弱为Cl＞S＞P＞Si，故其氢化物稳定性为HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄。

(4)氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过C、E验证。

[答案]　(1)②　(2)PCl₃、CCl₄　Si₃N₄ 　原子　3s²3p⁴

(3)HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

(4)氮元素　CE

18．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。

(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式________。

(3)某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。

(4)元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。

(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

[答案]　(1)⑨　(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

(3)1　(4)三角锥形　sp³

(5)Si　2

17．(2009·福建福州八中高二期末)下列各原子或离子的电子排布式错误的是　　 (　)

A．Na⁺：1s²2s²2p⁶ 　　　　　　　　　 　B．F：1s²2s²2p⁵

C．O^2－：1s²2s²2p⁴　 　　　　　　　　　 　D．Ar：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

[答案]　C

16．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对原子”的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B．核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

C．核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D．核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

[答案]　D

15．下图是第三周期11-17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．y轴表示的可能是电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

[答案]　B

14．在d轨道中电子排布成

，而不能排布成

，其最直接的根据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．能量最低原理　 B．泡利原理

C．原子轨道构造原理　 D．洪特规则

[答案]　D

13．下列表达方式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

[答案]　BC

12．如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH升高

B．最高价氧化物的水化物酸性：W＞Z

C．原子半径由大到小的排列顺序是Z＞Y＞X

D．X的单质中有一种为白色蜡状固体

[答案]　AB