摘要：20．已知X.Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子.Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子.X跟Y可形成化合物X2Y3.Z元素可以形成负一价离子.请回答下列问题: (1)X元素原子基态时的电子排布式为 .该元素的符号是 , (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 .该元素的名称是 , (3)X与Z可形成化合物XZ3.该化合物的空间构型为 , (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3.产物还有ZnSO4和H2O.该反应的化学方程式是 , (5)比较X的氢化物与同族第二.三周期元素所形成的氢化物稳定性.沸点高低并说明理由 . [解析] X元素原子基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3.是砷元素(As).Y元素原子基态电子排布式为1s22s22p4.是氧元素(O).Z的原子序数为42-33-8＝1.是氢元素(H). [答案] (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As (2) ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 氧 2s 2p (3)三角锥形 (4)As2O3+6Zn+6H2SO4(稀)===2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性:NH3＞PH3＞AsH3.因为键长越短.键能越大.化合物越稳定,沸点:NH3＞AsH3＞PH3.NH3可以形成分子间氢键.沸点最高,AsH3相对分子质量比PH3大.分子间作用力大.因而AsH3的沸点比PH3高

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