30．(10分)(1)在25℃时，已知0.1 mol/L HCN溶液的pH = 4，0.1 mol/L NaCN溶液的pH = 12。现将0.2 mol/L的HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，混合溶液中各种离子的浓度关系为：
________________________________________________________________________。
(2)常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.006 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。试回答下列问题：
①溶液中共有_________种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量浓度之和一定等于0.02 mol/L，它们是_________________和____________________。
③溶液中n(OH-) + n(CH3COO－) - n(H+) = ____________mol。
29．(15分)Ⅰ．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质
你认为上述方案可行的是________________________________。
Ⅱ．次氯酸和高碘酸(H5IO6)都是实验室中常用的氧化剂，都可在实验室用简易方法制得。
(1)将大理石颗粒投入到饱和氯水中，待溶液的黄绿色褪去，就得到了较浓的次氯酸溶液。今有100 mL饱和氯水，投入过量大理石，记录到：没有CO2逸出，溶液中有大量的HCO3-。反应后取出大理石称重，其质量减少了m g。若溶液体积变化忽略不计，则该溶液中次氯酸的物质的量浓度为____________mol/L。
(2)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是____________(填“强酸”或“弱酸”)；高锰酸是___________(填“强酸”或“弱酸”)。将可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：
_____________________________________________________________________________。(3)将高浓度的HClO溶液加入到碘酸(HIO3)溶液中，同样可制得高碘酸，同时有盐酸
生成，该反应的化学方程式为__________________________________________________。
有同学认为：“此反应由弱酸HClO生成了强酸盐酸，不符合化学反应规律”，请根据你对化
学反应规律的理解，对该同学的观点加以评价并说明理由____________________________
______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
28．(15分)(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。
①X的化学式为__________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
②图甲中条件选定的主要原因是(选填字母序号，下同)____________。
A．温度、压强对化学平衡的影响
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百
分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。
(2)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：
②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为：______________________________________________________________。
(3)氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式：_______________________________________。
②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为__________mol。
27．(14分)一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) xC(g)
请填写下列空白：
(1)若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
①2 min内，A的平均反应速率为__________________；x = ____________。
②若反应经4 min达到平衡，平衡时C的浓度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是______________。
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为：
____________________________________________________________________。
(2)若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数____________22%(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________ mol A气体和 mol B气体。
26.(6分)普通泡沫灭火器的玻璃筒内盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒内盛有NaHCO3溶液。
(1)其灭火的原理为(用离子方程式表示)_______________________________________。
(2)使用时，相同浓度的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约为_____________。
(3)不能把Al2(SO4)3溶液盛在铁筒内的原因是_________________________________
25．在通常温度下，将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是
A．若混合前pH酸+pH碱=14，则HA肯定是弱酸
B．若混合前酸、碱的物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
C．溶液中水的电离程度一定是：纯水> 混合溶液> HA溶液
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+) > c(A－) > c(H+) > c(OH－)
成 都 七 中 2008 - 2009 学 年 上 期
高2010年级期中考试化学试卷
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
24．已知CH3COOH的酸性比HClO的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的CH3COONa和NaClO两种溶液，已知前者溶液中离子数目为N1，后者溶液中离子数目为N2。下列关系中正确的是
①N1 = N2 ②N1 > N2 ③N1 < N2 ④c(CH3COO－) ＜ c(ClO－)
A．① B．② C．③ D．④
23．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2M(g) + N(g) 2E(g)
若开始时只充入2 mol E气体，达平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时N的转化率为
A．< 60% B．= 40% C．< 40% D．> 60%
22．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B．NaClO的水解产物是HClO和NaOH
C．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
D．PCl3的水解产物是PH3和HClO
21．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中(R表示S或C)，一定正确的是
A．c(Na+) > c(HRO3－) > c(H+) > c(RO32－) > c(OH－)
B．c(HRO3－) + c(RO32－) + c(OH－) = c(H+) + c(Na+)
C．c(H+) + c(H2RO3) = c(OH－) + c(RO32－)
D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
xC(g)