已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH₃COOH>H₂CO₃>HCN>HCO₃^—。下列表述不正确的是

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^－1 HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＝c(CN^－)，则a一定大于b

C．0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)   

D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c()+c()<c(CH₃COOH)+c(H⁺)

常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H₂SO₄溶液②­­NaHSO₄溶液③CH₃COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH₃·H₂O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H₂SO₄的第一步电离是完全的)，回答下面问题:

（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)     _

（2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H₂的体积(同温

同压下)由大到小的顺序是_        _

（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH₃ COOH应选用_        作指示剂，若终点时溶液pH = a，则由水电离的。c(H⁺)为_                  。

（4）在25℃时，将b mol·L^-1的KCN溶液与0. O1 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = 7，则KCN溶液的物质的量浓度b_     0.01 mol·L^-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=           

常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H₂SO₄溶液②­­NaHSO₄溶液③CH₃COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH₃·H₂O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H₂SO₄的第一步电离是完全的)，回答下面问题:

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H^＋)=           mol·L^－1，K_w(25 ℃)           K_w(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl 固体，对水的电离平衡的影响是           (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

 （2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L^-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH=            ，电离度为              。

（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为                           。