2、硫酸的性质

浓硫酸的特性：

⑴吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3

⑵脱水性：蔗糖的炭化　 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗

(3)浓硫酸的强氧化性：

①与铜反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O　　 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2

②与碳反应：C+2H2SO4(浓) SO2↑+ CO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 O2　　　　　　　　　　 BaCl2

1、接触法制硫酸

原理：(1)硫磺与氧气反应生成SO2 ：　 S+O2＝SO2　

　　 (2)SO2与氧气反应生成SO3 ：　 2SO2+O2　　　　　 2SO3

　　 (3)SO3转化为硫酸 ： SO3+H2O＝H2SO4

3、酸雨：PH＜5.6　 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2。

硫酸性酸雨的形成原因： SO2

来源：(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气

防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。

常见的环境保护问题：酸雨：SO2；　　　 温室效应：CO2 ； 光化学烟雾：NO2　 ； 臭氧层空洞：氯氟烃 ；白色垃圾：塑料垃圾； 假酒：CH3OH ；室内污染：甲醛 ； 赤潮：含磷洗衣粉； CO 与NO与血红蛋白结合而中毒。　 电池：重金属离子污染。

2、化学性质

(1)与水反应 SO2+H2O＝H2SO3 可逆反应　 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2＝2H2SO4

(2)还原性　 2SO2+O2　　　　　 2SO3

(3)漂白性：SO2　 能使品红溶液褪色　 原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定 (暂时性漂白)。 而氯水具有永久性漂白， 原理：HClO 具有强氧化性。

1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。

2．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体。

SiO2+2C＝2CO↑+Si(粗硅)　　 Si+2Cl2＝SiCl42　　 SiCl4+2H2＝Si+4HCl

专题四 硫、氮

1．SiO2化学性质： 不活泼,耐高温耐腐蚀。

①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O　 玻璃瓶不能装HF酸

②与碱性氧化物反应SiO2+CaO＝CaSiO3　　

③与碱反应SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O　 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料

3. 电化学保护法　　

9．铁及其物质的转化关系　　　 HCl　　　 FeCl2

　　 Fe　　　　　　 Fe　　　 Cl2　　 金属防腐的方法　 2.改变内部结构

　　　　　　　　　　　　　　 Cl2　　　　 　FeCl3

8．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。

电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。　 1.表面覆盖保护层