摘要：1．SiO2化学性质: 不活泼,耐高温耐腐蚀. ①不与水酸反应SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸 ②与碱性氧化物反应SiO2+CaO＝CaSiO3 ③与碱反应SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞 硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在.知道晶体硅是良好的半导体材料
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如图1是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．回答下列问题：
（1）在图1中将过渡元素所在的位置“涂黑”．
（2）R的第一电离能 A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式 ；
（3）R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是 ；A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是 ．
（4）图中A、B两元素形成的离子B2
中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．该离子可能具有的化学性质是 ，依据是 ．
（5）第三周期8种元素按单质熔点（℃）高低的顺序如图2，（已知序号“1”代表Ar），其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填下图中的序号）．
（6）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因 ．
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（1）在图1中将过渡元素所在的位置“涂黑”．
（2）R的第一电离能
（3）R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是
（4）图中A、B两元素形成的离子B2
| A | 2- 8 |
（5）第三周期8种元素按单质熔点（℃）高低的顺序如图2，（已知序号“1”代表Ar），其中序号“8”代表
（6）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因