21．选做题，共计12分。本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答，将按A题评分。
A．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
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Z |
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M |
L |
Q |
R |
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D |
A |
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T |
X |
Y |
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E |
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J |
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(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________(用化学式表示)；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是__________________(用元素符号表示)。
(2)LX2分子的电子式是_________，XY2分子是_________(填“极性分子”或“非极性分子”)；QY3分子中Q采用_________杂化。
(3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是__________________；与配体粒子互为等电子体的离子是_________；J(LR)4固态时属于_________晶体(填晶体类型)
(4)由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有多同分异构体(其中Q以三个单键与其它原子相连)，写出其中沸点最低的物质结构简式__________________。
(5)A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导 温度的最高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“Δ”处的原子是__________________(填元素符号)。
B．已知胆矾在不同温度下可以逐步失水：
CuSO4·5H2O--→CuSO4·3H2O--→CuSO4·H2O--→CuSO4
某课外活动小组准备用浓硫酸和铜片为主要原料制取少量胆矾，其主要步骤有：①取少量铜片放在干燥的蒸发皿内，用酒精灯灼烧到其表面变黑为止；②向蒸发皿内加入一定量浓硫酸并加热，反应结束后发现有少量黑色固体及白色固体存在；③将上述冷却后的反应混合物用水稀释得蓝色溶液，白色固体消失，但仍有黑色固体存在；④向稀释后的所得溶液中加入过量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，充分搅拌；⑤过滤，弃去不溶物；⑥将滤液转回洗净的蒸发皿内，用沸水浴缓缓加热蒸发，浓缩至表面有晶膜析出时为止，取下蒸发皿使溶液冷却，析出蓝色晶体。
(1)步骤⑤中要用到的玻璃仪器有 。
(2)步骤④中发生反应的离子方程式是 。
(3)简述步骤③的具体操作方法 。
(4)下列叙述错误的是 (有错选得“0”分)
A、将铜片灼烧，可以减少浓硫酸的消耗量。
B、用浓硫酸溶解灼烧后的铜片时，应在通风橱中进行。
C、步骤②中得到的黑色固体是CuO。
D、步骤②中得到的白色固体是CuSO4。
E、步骤⑥中为加快蒸发速度，也可用酒精灯直接给蒸发皿加热。
中学试卷网2009年高考押题卷
2CO2的平衡常数为K1；反应4Fe+3O2
(8分)化合物A是由两种元素组成，其中-种是常见金属；化合物B是由三种元素组成的-种无色油状液体，B的相对分子质量为114；C是-种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B的氢核磁共振谱有两个蜂，F只有-个蜂，G相对分子质量为32。A-G有如F的转化关系：
，它在水溶液中的电离方程式为___________________________________________。
(g) 
(g)+H2(g) ⊿H>0