28．[有机化学基础]Ⅰ.莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲(Tamifiu)的原料之一，它的一种异构体a的结构简式如图所示。

(1)该有机物的分子式为：_____________________

(2)1 mola最多消耗_____________molNaOH

Ⅱ.下图中X是一种具有果香味的合成香料，D蒸气的密度是相同条件下氢气密度的14倍，E是生活中常见的一种有机物。

回答下列问题：

(3)A分子中官能团的名称　　 　　　　　。

(4)B→C的化学反应类型为　　　　　　 反应。

(5)A的一种同分异构体F不能发生消去反应，则F的结构简式为　　　　　　 。

C+ E→X的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

福建省三明市市区三校2010届高三联考试卷

28．[物质结构与性质](8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 　　 试回答下列问题： (1)请写出元素o的基态原子电子排布式　　　　　　　　　　　　 。 (2)d的氢化物中心原子的杂化方式是　　　　　　　　　　 。 (3)c、e、k三种元素的电负性数值由小到大的顺序为　　　　　　 (用元素符号作答)。 (4)f、l、q的氢化物中沸点最高的是　　　　　　　　　　　(写化学式) (5)j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同。则j晶体的熔点　　　　　　　 jc晶体的熔点(填“大于”“等于”“小于”)原因是：

27．(11分)为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

(1)气体发生装置A产生的气体是　　　　　　 ；

(2)为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，某小组同学准备了以下试剂：

① 氯化铁溶液　　 ② 氯化亚铁溶液　　 ③ 硫氰化钾溶液　

④ 苯酚溶液　　　 ⑤ 品红溶液　　　 　⑥ 酸性高锰酸钾溶液

I　 若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有　　　　　 (选填一个序号)试剂的试管内，再加入　　　 (选填一个序号)试剂，实验现象是：　　　　　 ；

II　 若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有　　　　　 (选填一个序号)试剂的试管内，实验现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？　　　　 (填“相同”或“不相同”)；

②若装置B中装有5.0 mL 1.0mol/L在碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-2mol电子，该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　。

(4)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂的与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　。

_[来源:]

26．(10分)现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。已知：1 mol N₂(g)与适量H₂(g)完全反应，生成NH₃(g)，放出92.2 kJ热量。

(1)氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在一定温度下，向容积不变(始终为10L)的密闭容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂ 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用氮气表示的反应速率为：　　　　　　　　　 。

(3)在(2)中反应达到平衡后,再充入1mol N₂、2mol H₂ 、3mol NH₃，保持温度不变，此时平衡向__________反应方向移动(填“正”或“逆”)。

(4)随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在

常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高

质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶

薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)

请回答：在电解法合成氨的电解池中　　　　　 (填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂。

钯电极A是电解池的　　　 极(填“阳”或“阴”)，该极上的电极反应式是 　　　。

25．(8分)(1)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。

A. KMnO₄　 　　 B. H₂O₂　 　 　C. 氯水　 　 　　D. HNO₃　　

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH　 　　　　B. NH₃·H₂O 　　C. CuO　　 　　　　D. Cu(OH)₂

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。　 ( 提示： lg5 =0.7)

24.(7分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：

(1)由于氧化性Fe³⁺>Cu²⁺，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是______________________________________。

(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_______________________________(用离子方程式表示)。

(3)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄ + 4 CO 3 Fe + 4 CO₂ ，若有1.5 mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是　 　　。

(4)下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　 (填字母)。

23．(7分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

　　 反应I：　 CO(g) + 2H₂(g)　 　CH₃OH(g)　 ΔH₁

　　 反应II： CO₂(g) + 3H₂(g) 　CH₃OH(g)　 +　 H₂O(g)　 ΔH₂

　　 ① 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断ΔH₁ 　　　0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。　　　

　　　 ②　 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 　　　　，此时的温度为 　　　　(从上表中选择)。

(2)已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) + 4H₂O(g)　 ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) 　ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)　 ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

________________________________________________________________________

22．(7分)化合物A由两种不同短周期元素X、Y组成，具有良好电绝缘性

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为

　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)0.1 mol／L 　X的硫酸盐溶液与0.1 mol／L 　NaOH溶液等体积混合，反应的离子

方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)Y的单质在放电条件下能与氧气反应。写出化学方程式：

__________________________________________________________________

(4)化合物A能与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子。写出该

反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

21．某无色溶液中只可能含有①Na⁺ 、②Ba²⁺、 ③Cl^－、 ④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2- 离子中的若干种(忽略水电离出的H⁺、OH^­)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

　　 下列结论正确的是

　　 A．肯定含有的离子是③④⑤　　　　　 B．肯定没有的离子是②⑤

　　 C．可能含有的离子是①⑥　　　　　　 D．不能确定的离子是③⑥

20. 稀土金属元素铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺>I₂。下列说法正确的是

　　 A. 在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂制Ce，在阴极获得铈

B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI 　CeI₄ + 2H₂↑

　　 C. 用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺ + 2Fe²⁺ == Ce³⁺ + 2Fe³⁺

　 　D. 四种稳定的核素136　 58Ce、138　 58Ce、140　 58Ce、142　 58Ce，它们互称为同系物