6．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B．已经制得了I₂O₅等碘的氧化物

C．已经制得了I(NO₃)₃，I(ClO₄)₃•2H₂O等含I³⁺离子的化合物

D．碘(I₂)易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^－离子

课外作业

5．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M＝MCl_n+MBr_n(M为+n价金属元素)，BrCl+H₂O＝HCl+HBrO；以下推论不正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质

B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂

C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐

D．将BrCl跟FeSO₄溶液反应，溶液会变成无色

4．都能使溴水因发生化学反应而褪色的物质是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　

A．H₂S，NaOH溶液，裂化汽油，石炭酸

B．AgNO₃溶液，CCl₄，氯水

C．甲苯，异戊二烯，乙醇

D．Na₂SO₃溶液，FeCl₂溶液，氨水，K₂SO₄溶液

3．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．I₂O₃　　　 B. I₂O₄　　　 C. I₄O₇　　　　　　　 D. I₄O₉

2．下列物质的保存方法正确的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中　　　 B．氯水盛放在棕色细口瓶中　　　　

C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中　 　　　D．固态碘放在棕色细口瓶中

1．下列变化规律错误的是(　　 )　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．微粒半径：F^－<Cl^－<Br^－<I^－

B．稳定性：HI>HBr>HCl>HF

　 C．水溶液酸性：HF< HCl < HBr < HI

D．阴离子的还原性：F^－<Cl^－<Br^－<I^－

1.课堂反馈

2.(02年江苏综合)在100ml含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molCl₂，有一半Br^-变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃) 。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.0.0075mol/L　　　　　　　　　　　 B.0.0018 mol/L

C. 0.075 mol/L　　　　　　　　　　　 D.0.08 mol/L

思维方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考:

[巩固练习]

1.(03年上海高考题) 向 NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　

A.NaCl 、 Na₂SO₄ 　　　　　　　　B.NaCl　 、NaBr、Na₂SO₄

C. NaCl 、 Na₂SO₄　 、I₂ 　　　　　　　D. NaCl 、NaI、 Na₂SO₄

思维方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考:

10、溴、碘在不同极性的溶剂中生成不同颜色的溶液

　 (如碘水，呈棕色；I，的CCl。溶液呈紫红色)。

溴、碘易溶于有机溶剂中，因溶解量的多少不一，呈现深浅也不一样。　　

[例题解析]

[例1]F₂是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F₂与烧碱完全反应，生成NaF、H₂O和另一种气体，该气体可能是　　　　　　　　　 (　　 )　　

A.H₂ B.HF　　　　 C.O₂D.OF₂

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2]在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式如下：

RO₃^n- + 6I^-+ 6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O

(1) RO₃^n-中R元素的化合价是　　　 　。

(2)R元素的原子最外层电子数是　　　 　。

解题思路: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]