摘要：溴.碘在不同极性的溶剂中生成不同颜色的溶液 (如碘水.呈棕色,I.的CCl.溶液呈紫红色). 水中 汽油.苯.四氯化碳中 酒精中 Br2 黄一橙 橙一橙红 橙一橙红 12 深黄一褐 棕一深棕 溴.碘易溶于有机溶剂中.因溶解量的多少不一.呈现深浅也不一样. [例题解析] [例1]F2是氧化性最强的非金属单质.在加热条件下.等物质的量的F2与烧碱完全反应.生成NaF.H2O和另一种气体.该气体可能是 ( ) A.H2 B.HF C.O2 D.OF2 解题思路: . 易错点: . [例2]在一定条件下.RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下: RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O (1) RO3n-中R元素的化合价是 . (2)R元素的原子最外层电子数是 . 解题思路: . 易错点: . [考题再现]
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氟、氯、溴、碘4种元素同属于元素周期表中ⅧA族．
（1）氯可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是 ．氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 （填“极性”或“非极性”）分子．
（2）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在 （填序号）．
a．离子键 b．极性键
c．配位键 d．范德华力
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 ．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种化合物的化学式为 ．
（4）氢氟酸是弱酸的原因是 ．
（5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有 个π键．
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（1）氯可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是
（2）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在
a．离子键 b．极性键
c．配位键 d．范德华力
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
（4）氢氟酸是弱酸的原因是
（5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有
氟、氯、溴、碘4种元素同属于周期表中第ⅦA族．
（1）4种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是 ．
（2）氢氟酸是弱酸的原因是 ．
（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 （填“极性”或“非极性”）分子．
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O33生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在 （填选项）．
A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．范德华力
（5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有 个π键．
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（1）4种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是
（2）氢氟酸是弱酸的原因是
（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O33生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在
A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．范德华力
（5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有