4．下列各组实验均不需要水浴加热的是(　 )

①由苯制溴苯　　 ②制硝基苯　　 ③制乙酸乙酯　　 ④由酒精制乙烯　　

⑤制酚醛树脂　　 ⑥银镜反应

A. ①③⑤　　　　 B. ①③④　　　　 C. ②③⑤　　　　 D. ②⑤⑥

3． 分子式C₄H₉Br的卤代烃发生消去反应的产物有两种，则其结构简式为(　 )

A. CH₃CH₂CH₂CH₂Br　　　　 B.　　　　　　　

　C.　　　　　　　　　　　　 D. (CH₃)₃CBr

2．质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是： (　 )　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、盐酸　　　　　 B、CH₃COOH　　　 C、HNO₃　　　　　 D、C₂H₅OH

1．下列反应中，属于消去反应的是： (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、乙烷与溴水的反应　　　　　　　　　　　　　 B、乙醇与浓硫酸共热到140摄氏度

C、氯苯与NaOH水溶液混合加热　　　　 D、溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热

15．答案：(1)0.25。　 (2)1.64。　

(3)不符合　 因吸收后烟气总体积减小，NO_x含量仍超过400 mg/m³。

(4)(i) n(NO)×30 g·mol^－1+×46 g·mol^－1 = g　

解得n(NO) = 0.057 mol

设被HNO₃氧化的NO的物质的量为y，有：

NO+2HNO₃ 3NO₂+H₂O

y　　 2y　　　　 3y　

满足：=　　

得 y = 0.0176 mol　　 n(HNO₃) = 2y = 0.035 mol

(ii)经HNO₃氧化后，

n(NO)_后 = 0.057 mol－0.0176 mol = 0.0394 mol

n(NO₂)_后 = mol+3×0.0176 mol = 0.0591 mol

先发生反应①，之后再发生反应②，所以有：

n(NaNO₂) = 2n(NO)_后+[n(NO₂)_后－n(NO)_后] = 0.0887 mol

m(NaNO₂) = 0.0887 mol×69 g·mol^－1×90% = 5.5 g

[解析](1)1 L烟气中最高允许含NO质量为0.4 g×0.85 = 0.34 g

其体积为×22.4 L·mol^－1 = 0.25 L

(2)利用物质的量浓度与质量分数的换算公式求解：

c(Na₂CO₃) = = 1.64 mol·L^－1

(3)吸收率为80%，1 m³废气被碳酸钠溶液吸收后，剩余NO_x为400 mg，吸收后烟气总体积减小，所以吸收后烟气中NO_x的含量仍超标。

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14．答案：(1)三、II A、或。

(2)水分子之间存在氢键，比硒化氢的分子间作用力强。

(3)4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O(3分)　

(4)Mg₃N₂+8HNO₃ ⁼ 3Mg(NO₃)₂+2NH₄NO₃。

(5)2。

[解析]“B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气”，这是单质镁的性质，由此推知A是N₂，D是Mg₃N₂。再根据“C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀”推知C是Na₂O₂，H是O₂，G是NaOH，J是H₂O，能够跟O₂反应生成N₂的I应该是NH₃，L是NO，M是NO₂，N是硝酸，O是硝酸铜。最后确定F是硝酸铵，E是硝酸镁，K是硝酸钠。做出正确推断后，相关问题就迎刃而解了。

(3)氨在无催化剂存在时在纯氧中燃烧生成N₂。

(5)Na₂O₂、NO₂与水的反应都是歧化反应，Na₂O₂、NO₂既做氧化剂又做还原剂。

13．答案：(1)固体NH₄Cl和Ca(OH)₂； 2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O[其他合理答案也给分]。

(2)碱石灰(或CaO)；　 除去NH₃流中的水蒸气。

(3)黑色粉末部分逐渐变为红色；　 2NH₃+3CuON₂+3H₂O+3Cu。

(4)出现无色液体；　 　氨水；　

用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝。

[解析]理解实验原理是解实验题的前提和根本。从本题的目的可推出：A处应产生NH₃[用NH₄Cl和Ca(OH)₂]；B处应干燥NH₃(用碱石灰)；C处应是CuO，发生与NH₃的反应：2NH₃+3CuON₂+3H₂O+3Cu；D处使物质冷却(H₂O液化，过量氨溶于H₂O)；E处收集N₂。

清楚了这些原理，其设问就迎刃而解了。

要特别注意实验题易出现的问题：回答不完整。如(4)中物质的检验，若只考虑检验NH₃，或只考虑检验H₂O，都是不完整的。

12．答案：(1)3 mo/L的稀硝酸　 浓硝酸　 氢氧化钠溶液。

(2)通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。

(3)Cu+4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。

(4)将NO₂转化为NO；　 3NO₂+H₂O = 2HNO+NO。

(5)装置③中液面上方的气体仍为无色，装置④中液面上方的气体由无色变为红棕色。

(6)a　 c　 d。

[解析]本题主要考查HNO₃的性质、化学基本实验设计和评价能力。

先根据装置特点和实验目的来分析装置中各盛放什么物质：装置④盛放浓HNO₃以验证HNO₃氧化NO成NO₂，NO₂由装置⑥(NaOH)来吸收；装置③应盛放稀硝酸以验证稀HNO₃不能氧化NO，NO不能被NaOH吸收，所以由装置⑤来收集。②应是水，以使NO₂变为NO。

(2)由于装置中的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO₃之前需要通入一段时间CO₂赶走装置中的空气，之后要将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内，以防止反应产生的NO气体逸出。

(5)NO被氧化后生成红棕色的NO₂，所以可从气体是否变为红棕色来证明浓、稀HNO₃是否氧化了NO。

(6)方法一：将溶解的NO₂赶走(a、c方案)再观察颜色是否变化；方法二：配制一饱和Cu(NO₃)₂溶液与该溶液比较颜色；方法三：在饱和的纯Cu(NO₃)₂溶液中通入NO₂气体(方案d)，观察颜色是否变化；方法四：稀释该溶液(方案c)，但该法使Cu(NO₃)₂稀释的同时也与NO₂反应，所以没有可比性。

11．答案：A

[解析]确定氮元素的还原产物是N₂是解题的关键：气态N_xO_y中氮元素降价，由于NH₃能被CuO氧化(2NH₃+3CuO3Cu+N₂↑+3H₂O)，所以氮的还原产物为N₂。再根据22.4→11.2及2N_xO_y→xN₂，可得x = 1，只有A项符合。

[点评]本题主要考查气体摩尔体积、阿伏加德罗定律等知识，题目较为老套，而且这种题目在若干年前就已经经常出现了。

10．答案：B

[解析]可燃物着火需要两个条件，一是达到着火点，二是有足够的空气。氯化铵分解吸热，使环境温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的NH₃和HCl可隔绝空气使幕布不易燃烧。