1.电解各类电解质溶液(惰性电极)的情况是归纳见下表：

3.电解时电极产物的判断

(1)　　 阳极产物判断

首先看电极材料,活泼金属做电极则金属失电子被氧化。如果是惰性电极则是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。阴离子失电子能力：S^2->I^->Br^->Cl^->OH^->NO₃^->SO₄^2->F^-

(2)　　 阴极产物判断

根据阳离子放电顺序进行判断, 氧化性强的阳离子首先在阴极得电子被还原。

阳离子得电子的能力：

Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺(酸)> Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺> Zn²⁺>H⁺(水)>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺

2.电极判断: 阳极:　　　　　 　　　相连,发生　　　　 反应。

阴极:　　　　　　 　　相连,发生　　　 反应。

1.定义 　　　　　　　　　　　　　　　。

8.1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46000kJ。氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点：　　 　　　　　　　　　、　　 　　　　　　　　、　　 　　　　　　　　

7．硝化甘油(C₃H₅N₃O₉)分解时产物为N₂ 、CO₂ 、O₂和H₂O(l)，它的分解反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 　。 已知20℃时2.27g硝化甘油分解放出的热量为15.4kJ，则生成1mol气体伴随放出的热量为　　　　　　　　　　　　　　　　　 kJ。

根据下列叙述回答4-6题

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H₂O(液)=2H₂(气)+O₂(气)；ΔH=+517.6kJ/mol

4．下列叙述正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A.电能是二级能源　　 B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源　　 D.焦炉气是一级能源

5．已知2H₂(气)+O₂(气)=2H₂O(液)；ΔH=-571.6kJ/mol 。CH₄(气)+2O₂(气)=2H₂O(液)+CO₂(气)；ΔH=- 890.3kJ/mol 。1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比最接近 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A.1:3.4　　 　B. 1:1.7 　　　C.2.5:1　　　 D.4.6:1

6．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方法不正确的是　　　　　 　(　 )

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解

的情况下，使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气

课外作业

1．已知：乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式是

2C₂H₂(g)+5O₂(g)== 4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-2600kJ/mol

C₂H₄(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-1411kJ/mol

又已知，乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高。据此，下列叙述错误的是 (　 )

A.每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高

B.烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅决定于燃烧的反应热大小

C.同条件等体积乙炔和乙稀完全燃烧，乙炔放的热稍小，耗氧少，产物的物质的量也少

D.每摩尔乙稀完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411kJ

2．在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且

C(固)+O₂(气)=CO(气)；ΔH=-110.35kJ/mol

CO(气)+O₂(气)+CO₂(气)；ΔH=-282.57kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 　　　　　　　　　　　(　 )

A．392.92 kJ　 B．2489.44 kJ　 C．784.92 kJ　 D．3274.3 kJ

3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q₂>Q₁的是(　　 )

A.2H₂(气)+O₂(气)＝2H₂O(气)；ΔH=-Q₁kJ/mol

2H₂(气)+O₂(气)＝2H₂O(液)；ΔH=-Q₂kJ/mol

B.S(气)+O₂(气)＝SO₂(气)；ΔH=-Q₁kJ/mol

S(固)+O₂(气)＝SO₂(气)；ΔH=-Q₂kJ/mol

C.C(固)+()O₂(气)＝CO(气)；ΔH=-Q₁kJ/mol

C(固)+O₂(气)＝CO₂(气)；ΔH=-Q₂kJ/mol

D.H₂(气)+Cl₂(气)＝2HCl(气)；ΔH=-Q₁kJ/mol

(1/2)H₂(气)+()Cl₂(气)＝HCl(气)；ΔH=-Q₂kJ/mol

4．已知CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-Q₁kJ/mol ，2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)；ΔH=-Q₂kJ/mol ，2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)；ΔH=-Q₃kJ/mol ，室温时，取体积比为4∶1 的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的 热量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.0.4Q₁+0.05Q₃kJ　　　　　　　　　　 B.0.4Q₁+0.05Q₂kJ

C.0.4Q₁+0.1Q₃kJ　　　　　　　　　　 D.0.4Q₁+0.2Q₂kJ

5．已知298K时2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃(g)；ΔH=-197kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂达到平衡时放出热量Q₁；向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO₂ 和0.5molO₂.达到平衡时放出热量Q₂ ，则下列关系式正确的是　 　　(　 )

A.Q₂＝Q₁/2　 B.Q₂＜Q₁/2 　C.Q₂＜Q₁＜197kJ 　D.Q₁=Q₂＜197kJ

6．“若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应(在相同条件下)一次发生的反应热相同”，这就是有名的盖斯定律，参照回答。

已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：

①P₄(固、白磷)+5O₂(气)=P₄O₁₀(固)；ΔH=-2983.2kJ/mol

②P(固、红磷)+　 O₂(气)=　 P₄O₁₀(固)；ΔH=-1738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　.由此热化学方程式看出，更稳定的磷的同素异形体是　　　　 　。

3．酒精燃烧的化学方程式为C₂H₆O(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)。完全燃烧一定质量的无水洒精，放出的热量为Q。为了完全吸收生成的CO₂ ，消耗50mL 8mol/L的NaOH溶液时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为　 　(　 )

A.0.2Q　　　 B.0.1Q　　　 C.5Q　　　　 D.10Q　　　

2．已知：CH₄(气)+2O₂(气)=CO₂(气)+2H₂O(液)；ΔH=-Q₁；2H₂(气)+O₂(气)=2H₂O(气)；ΔH=-Q₂；2H₂(气)+O₂(气)=2H₂O(液)；ΔH=-Q₃。常温下取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 　　　　　　

(　 )

A.0.4Q₁+ 0.05Q₃ 　　　B. 0.4 Q₁+0.05Q₂

C. 0.4 Q₁+ 0.1Q₃　　　　 D. 0.4 Q₁+0.2Q₂

1．已知下列两个热化学方程式：2H₂(气)+O₂(气)=2H₂O(液)；ΔH=-571.6kJ/mol；C₃H₈(气)+5O₂(气)=3CO₂(气)+4H₂O(液)；ΔH=-2220kJ/mol。实验测知氢气和丙烷的混合气体有5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 　　　(　 )

A.1:3　　　 B.3:1　　　 C.1:4　　　　 D.1:1