14．(2009四川理综27)(15分)已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2:3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

　请回答下列问题：

(1)组成B单质的元素位于周期表第____周期，第____族。化合物C的电子式为_____________。

(2)J的沸点比硒化氢(H₂Se)的沸点高，其原因是________________________。

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_____________________________。

(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：__________________________________。

(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

13．(2009理综全国卷II，28)(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

(1)A中加入的物质是______________，发生反应的化学方程式是_______________。

(2)B中加入的物质是_____________，其作用是_________________。

(3)实验时在C中观察到得现象是_____________，发生反应的化学方程式是_________。

(4)实验时在D中观察到得现象是____________，D中收集到的物质是______________，检验该物质的方法和现象是______________________。

12．(2009理北京综27)(14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：2NO₂+2NaOH = NaNO₃+NaNO₂+H₂O。

(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是　　　　　　　

(2)滴加浓硝酸之前的操作是：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后　　　　　　　　 。

(3)装置①中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　 。

(4)装置②的作用是　　　　　　　　 ，发生反应的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　。

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)________

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

11．(2009辽宁、宁夏理综7)(6分)将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为　　　　　　　 (　　 )

A．NO₂　　 B．N₂O₃　 C．N₂O　　 D．N₂O₄

10．(2009上海化学4)(2分)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是　　　　 (　　 )

①幕布的着火点升高　　 ②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②　 B．③④　 C．③④　　 D．②④

9．(2009山东基能37)(1分)为激发同学们的学习兴趣，王老师表演了魔术“会冒烟的绳子”。他先将盛有少量液体的烧杯放在讲桌上，再把一根下端湿润的绳子悬于烧杯上方，绳子立即冒白烟。白烟过后，绳子完好无损。烧杯中和绳子上原有的物质分别是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．浓氢氧化钠溶液-浓盐水　　

B．稀碳酸钠溶液-浓盐水

C．浓盐酸-浓氨水

　D．稀硫酸-浓氨

8.(2008上海化学27)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列天空：

　 (1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39．20g氨)需要取浓氨水(每升含有250．28g氨)　　　 mL，用规格为　　　 mL量筒量取。

　 (2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K⁺、SO₄^2－外，还有大量的NH₄⁺。检验NH₄⁺的方法是　　　　　 。

　 (3)写出沉淀物中所有物质的化学式　　　　　　 。

　 (4)滤液I的成分是水和　　　　　　 。

　 (5)为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量　　　 溶液，产生白色沉淀。

②　 　　、　　　 、　　　 (依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

　 (6)若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：　　　　 mol(用含m、n的代数式表示)。

7.(2008海南化学4)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：

　　　 A．2 mol　　　　　　　　　 B．1 mol　　　　　　　　

C．05 mol　　　　　　　　 D．0．25 mol

6.(2008上海化学26(A))如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：

　 (1)实验1中，沉淀最终变为　　 色，写出沉淀变色的化学方程式　　　　　　　　　 。

　 (2)实验2甲针筒内的现象是：有　　　　　　 生成，活塞　　　 移动(填向外、向内、不)。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入　 　　　　　溶液中。

　 (3)实验3中，甲中的30mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是　　　　　 ，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

　 (4)实验4中，已知:3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为　　　　　 ，最后针筒中剩余气体的体积约为　　　　 mL。

5.(2007广东化学13)顺式Pt(NH₃)₂C1₂(式量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法正确的是

　 A．由4种元素组成

　 B．含有NH₃分子

　 C．Pt的化合价为+4

　　　 D．Pt元素的质量百分含量65%