26．(12分)龙海实验学校初三兴趣小组利用如下装置(部分固定装置已略去)制备氮化钙，并探究其化学式(实验式)。

(1)按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是　　　　　　 　　　　　。

(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是　　　　　 　　　　　。

(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，　　　　 　　　　　　 ；④拆除装置，取出产物。

(4)数据记录如下：

　①计算得到化学式(实验式)CaxN2,其中x=　　　　　　 。

　②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x　　 3(填写“＞”、“=”、“＜”)，判断依据是：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

25．(4分)你认为下列有关化学实验的叙述是否正确？(在“结论”栏中填“是”或“否”)

24．(4分)某兴趣小组用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积。若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中加入30 mL稀盐酸，与平底烧瓶中盛放的0.65　g锌粒充分反应(盐酸足量)，已知该温度下氢气的密度为0.0892 g / L，应能收集到　　　 mL的氢气？3次实验收集到的氢气体积的平均值约为242　mL。你认为造成这种实验误差的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

23．(6分)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：

(1)医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO3的可能原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)服用Mg(OH)2的患者可能出现“轻泻”的原因是：　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(4分)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。

(1)溶液的红色褪去说明溶液的碱性　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论。

20．(6分)某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸)。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸)；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答：

(1)过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：

①固体A中一定含有的物质为　　　　　　　　　　　 　　(写化学式)。

②B溶液中的溶质一定含有　　　　　　　　　　　　　 　(写化学式)。

19．(5分)有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁的能源；B单质的体积在空气中占21%；C原子有3个电子层，最内层电子数是最外层的2倍；D元素是农作物生长所需要的营养元素，其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用。

(1)写出B、D元素的名称：B　　　　 　， D　　　　 　。

(2)写出A、B可能形成化合物的化学式　　　　　 、　　　　　 。

(3)写出由A、B、D三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式　　　　 。

(4)活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MHn，它与水剧烈反应生成碱和A的单质，请写出C的氢化物与水发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

18．(7分)现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应。所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。

(1)目前有以超临界(一种介于气态和液态之间的状态)CO2作致冷剂(以前曾用氟利昂)，这种做法对环境的积极意义在于　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇(CH3OH)。该技术流程如下：

(说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂。)

① 合成塔中反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② 请在上述流程图中找出循环利用的物质(标出物质名称和循环方向)。

③ 如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为可行吗？并简述理由

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④ 若生产4.8吨甲醇，则可回收空气中的CO2　　　　　　 吨。

17．(3分)汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NOx在催化剂表面进行氧化还原反应。

(1)写出氮氧化物(用NOx表示)跟CO反应转化为无毒物质的化学方程式　　　　　 　。

(2)若汽车尾气中含有38　g NO和NO2的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量(m)范围是　　　　　　　　 (计算结果保留1位小数)。