18．(09年安徽理综·25)(17分)
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) (填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的 (填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。
Fe(s)+O2(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol－1
2X(s)+O2(g)=X2O3(s) △H=－1675.7kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。
17．(08年江苏化学·18)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
(1)下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。(填字母)
a．减少化石燃料的使用
b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术
d．利用太阳能、风能
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2 b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O
c．CO2 + CH4CH3COOH d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
(3)文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：
研究人员根据实验结果得出结论：
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4
①写出产生H2的反应方程式 。
②由图可知，镍粉是 。(填字母)
a．反应Ⅰ的催化剂
b．反应Ⅱ的催化剂
c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂
d．不是催化剂
③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是 。(填字母)
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加
16．(10分)(08年江苏化学·17)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)
△H2= 226.2 kJ·mol-1 ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H=
kJ·mol-1。
(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要
通入空气，其目的是 ，
。
15．(12分)(08年山东理综·29)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ·mol－1
CH3CHCH2(g)=CH4(g)+HCCH(g ) △H2=32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)+H2(g) 的△H= kJ·mol－1。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32－移向电池的 (填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+H+的平衡常数K1= 。(已知10-5.60=2.5×10-6)
(4)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)(填“＞”、“=”或“＜”＝，原因是
(用离子方程式和必要的文字说明)。
14．(11分)(08年广东化学·19)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(钝度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42－等杂质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为 。
(2)“趁热过滤”的原因是 。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 (写出1种)。
(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。
(5)已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)
ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
13．(07年山东理综·28)(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。
根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol
O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的
平衡常数等于_____。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) ＝4NO(g)
+CO2(g)+2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为______kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式
(不必配平)。
12．(09年海南化学·12)已知：Fe2O2(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1
则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 ( )
A．－824.4kJ·mol－1
B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1
D．－169.4kJ·mol－1
11．(09年广东文基·68)下列说法正确的是( )
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理
B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
10．(09年天津理综·6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=
2Na2CO3(s)+O2(g)
ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
9．(09年广东理基·26)下列措施不符合节能减排的是
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
C6H12O6+6O2 b．CO2 + 3H2
CH3OH +H2O
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：
HCOOH
CH4
4CO(g) + BaS(s)
△H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①
=
。 
CH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ·mol－1
CH2(g)=CH4(g)+HC
HCO3－+H+的平衡常数K1=
。(已知10-5.60=2.5×10-6)
2SO3(g)
A．CO的燃烧热为283 kJ