3．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是

2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

　　 A．：He　　　　　 B．　　　　 C．1s²　　　　　 D．

1．下列措施不能达到节能减排目的的是

A．利用太阳能制氢燃料　　　　　 B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电　　　　　　　 D．用节能灯代替白炽灯

28.(14分)由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：

⑴取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)　　　　　　　　 。

⑵Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是　　　　　　 。

⑶向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)　　　　　　　　　 。

⑷取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I^―时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

⑸另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)　　　　　　　　　　 。

27.(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知：X+YZ+W

⑴Y的电子式是　　　　　　　　　　 。

⑵液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是　　　　　　　　　　　 。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷一定温度下，将1mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T₁~T₂之间，反应的化学方程式是　　　　　　　　　 。

②温度在T₂~T₃之间，气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)　　　　　　　 。

26.(13分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^―+2H⁺I₂+Z+H₂O常作为Y的鉴定反应。

⑴Y与Z的关系是(选填字母)　　　　　 。

a.同位素　　 b.同系物　　 c.同素异形体　 d.同分异构体

⑵将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷气体(CN)₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是　　　　　　　　　 。

②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR₃(C为碳元素)完全反应生成CR₂和M_mR_n(m、n均为正整数)。若CR₂质量为w₁g，M_mR_n质量为w₂g，M的相对原子质量为a，则M_mR_n中m:n=

　　　　　　 (用含w₁、w₂和a的代数式表示)。

25.(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

⑴甲一定含有的官能团的名称是　　　　　　　 。

⑵5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO₂和0.3 mol H₂O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是　　　　　　　　　 。

⑶苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl₃溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式)　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷已知：R-CH₂-COOH 　

R-ONaR-O-R′(R-、R′-代表烃基)

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是(选填字母)　　　　　　　 。

a. CH₃COONa溶液　　 b. NaOH溶液　　 c. NaHCO₃溶液　 d.Na

②丙的结构简式是　　　　　　　 ，反应II的反应类型是　　　　　　　 。

③反应IV的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

11.下列叙述正确的是

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2－>c(NH₄⁺)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A.由_mX^a+与_nY^b-，得m+a=n-b

B.X^2-的还原性一定大于Y^-

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY