2．右图是古代官员的印信，上刻“冀州刺史”，这位官员可能

生活在　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．西周　　 　　　　　　 B．战国　　

C．秦朝　　 　　　　　　 D．西汉

22．(16分)处理含铬(Cr)工业废水的原理是将Cr₂O^2-₇

转化为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为沉淀。已知转化过程中，

废水pH与Cr₂O^2-₇转化为Cr³⁺的关系如右图所示。

某研究小组为变废为宝，将废水处理得磁性材料

Cr_0.5Fel_1.5FeO₄(Fe的化合价依次为+3、+2价)的

　 实验流程如下：

　 (1)实验室中操作1所用的玻璃仪器名称是　　　　　　　　　 。

　 (2)物质Y的化学式是　　　　　　　　　 。

　 (3)步骤①中预处理的关键是　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)步骤②中电解时，阳极的材料是　　　　　 ，阴极的电极反应式为　　　　　　 ，

电解液中Cr₂O^2-₇转化为Cr³⁺的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

　 (5)含铬废水国家排放标准为的含量≤0.1000mg/L，用　　　　　 滴定管取上述溶液X 20.00mL，调节pH后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001 mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL。已知酸性条件下，I^-被Cr₂O^2-₇氧化为I₂，则上述电解法处理后的废水中每升含的质量为　　　　　　 mg。

21．(12分)金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：　　

　 (1)一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：

　　　　 QkJ·mol^-1

①该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　 ；

②该温度时，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为　　　　　　　 ；

　 ③达平衡后，若温度升高的值增大，则Q　　 0(填“>”、“=”、“<”)。

　 (2)工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解

度不同，通过控制溶液的pH，达到分

离金属离子的目的。如右图是难溶金

属的氢氧化物在不同pH下的溶解情

况(s/mol·L^-1)。若要除去CuCl₂溶

液的少量Fe³⁺，应控制溶液的pH为

　　　　 (填序号)。　　

　 　　　　　 A．小于l　　 B．4左右

　 　　　　　 C．大于6　　 D．大于9

　 (3)某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，

若向工业废水中加人过量的FeS，当

FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液

中c(Fe²⁺)：c(Pb²⁺)：c(Hg²⁺)=　　　　　 ：　　　　　 ：　　　　　 。

已知：Ksp(FeS)=6.3×10^-18mol²·L^-2，Ksp(PbS)=3.4×10^-28mol²·L^-2

Ksp(CuS)=1.3×10^-36mol²·L^-2，Ksp(HgS)=6.4×10^-53mol²·L^-2

　 　 (4)依据氧化还原反应：Cu²⁺(aq)+Fe(s)===Fe²⁺(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是　　　　 (填序号)。

A．电极X的材料是Fe

B．电解质溶液Y是AgNO₃溶液

C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断

移向左池的氯化钠溶液中

D．原电池工作时，x电极反应为：

　 O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

20．(14分)由我国自行研制的载人飞船“神舟七号”实现了中华民族的飞天梦想。为了飞船正常和稳定运行，且保证航天器座舱内容气成分的稳定，科学家进行了大量的科学探索。

方法一：有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。

　 (1)有关反应的化学方程式是：_______________　　　　　　　　　　 ______；　　　

_____________　　　　　　　　　　 ________。

　 (2)若平均每名航天员每天消耗0.96kg氧气，若以10天计算，每人至少消耗　　　 kg过氧化钠。

方法二：有的科学家根据电化学原理设计了航天器座舱内空气更新系统，该系统结构示意图如下：

　 (1)管道①把飞船座舱中含有较多二氧化碳的潮湿空气通人A装置N极室，该装置可以为航天器提供电能，N极电极反应式为：　　　　　　　　　　　　 ；二氧化碳被吸收后转化为CO^2-₃离子，通过膈膜CO^2-₃离子进入M极室，最后二氧化碳与该极反应的产物作用而放出，并保持整个系统的pH稳定，则M极电极反应式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)航天员的生活用水可以由A装置提供，已知这种电池生成350 g水时能发电1度(约3600 kJ)，能量的转化效率为　　　　　　　　 。

已知：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l) △H=-572 kJ·mol^-1

　 (3)管道②补充新鲜的氧气，供航天员呼吸，这些氧气来自B装置电解水系统，X极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　 。

19．(4分)某二元酸的化学式为H₂A，常温下该酸在水溶液中的电离为：H₂A===H⁺+HA^-，

。请回答下列问题：

　 (1)Na₂A的水溶液呈　　　　 (填“弱酸性”、“中性”、“弱碱性”)，若用pH试纸去测定某溶液pH，简述操作　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)写出NaHA的水溶液中溶质的电离常数表达式：Ka=　　　　　　 。

　 (3)若25℃时，0.10mol/L的NaHA溶液中c(A^2-)=0.029mol/L，则0.10mol/L的H₂A溶液中c(A^2-)　　　　 0.029mol/L(填“<”、“>”、“=”)，其理由是　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)若25℃时，0.10mol/L^-1H₂A溶液中的pH=－1g 0.11，则0.10mol·L^-1的H₂A溶液中c(A^2-)=　　　　　 。

　 (5)在0.10mol/L的Na₂A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是　　　　 (填编号)。

　　　　　　　 A．c(Na⁺)===c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

B．c(OH^-)==c(HA^-)+c(H⁺)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)===c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)

D．c(Na⁺)===2c(A^2-)+2c(HA^-)

18．如下图所示的装置，c、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴人酚酞溶液，在F极附近显示红色。则以下说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电源B极是正极

　　　 B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为l：2：1：1

　　　 C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

　 　　　 D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

第Ⅱ卷(非选择题，共56分)

17．在密闭容器中，反应，达到平衡甲。下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后，达到平衡乙的情况，对此过程的分析正确的是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．图I是加人适当催化剂的变化情况　 　 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

　 　　 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　　　　　　　 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

16．在水电离的c(OH^-)=1.0×10^-11mol·L^-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

　 　　 A．Fe²⁺、K⁺、C1^-、NO^-₃　　 　　　　　　　　　 B．CO^2-₃、PO^3-₄、K⁺、Na⁺

　 　　 C．Na⁺、HCO₃、HS^-、C1^- D．NH⁺₄、Fe³⁺、SO^2-₄、C1^-

15．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．某温度时，在水中沉淀溶解平衡后加入固体　　 NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小

　 　　 B．在0.1 moL/L的CH₃COONa溶液中。离子浓度从大到小的顺序是：

　　　　 c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

　 　　 C．甲烷碱性燃料电池在工作时，溶液中的OH^-向负极移动

　 　　 D．将0.1 mol/L的甲酸溶液加水稀释放10倍，溶液中所有离子的浓度都减小10倍

14．已知N₄分子的结构和P₄(白磷)分子的结构相似(正四面体)，断裂1 mol N-N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．N₄与N₂互为同素异形体

　 　　 B．N₄转变为N₂将吸收热量

　 　　 C．N₄与P₄互为同分异构体

　 　　 D．制备N₄的热化学方程式可表示为：N₂(g)===△H=+608 kJ·mol^-1