32、(4分)

(1)____　　　　　　 ________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (2)______　　　　　　　 　　　　　　　　____　　　　　　　　　　　　 __。

31、(4分)

30、(12分)⑴　　　　　　　 (填序号)

⑵　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填序号)

⑶　　　　　　　　　　　 。

⑷　　　　　　 　

⑸V_a　　 V_b

29、(3分) 　　　　，其理由是__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

28、(11分)(1)_________　　　　　　 __________、

______________　　　　　　 _______、__________________________________。

(2)　　　　　

(3)　　　　 ，　　　　　　 。

(4)_______________________________________。

(5)　　　　　 和　　　　　

27、(共4分)(1)①a　　 b　　 ②a　　 b(2)①a　　 b　　 ②a　　 b

32、(4分)限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡。(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH_3·H₂O是弱碱。请简述实验方法及现象。

　　 (1)应用根据(1)的实验方法及现象_____________________。

　　 (2)应用根据(2)的实验方法及现象_____________________。

31、(4分)在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡：NH₃+ H₂O NH_3·H₂O NH₄⁺ +OH^-，当改变条件时，表中各项内容有何变化：

30、(12分)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种

①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　　　 ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　　　　　 ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

则⑴上述关系一定不正确的是　　　　　　　 (填序号)

⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为　　　　　　 ，该溶液中离子浓度的大小关系为　　　　　　 (填序号)

⑶若关系③正确，则溶液中溶质为　　　　　　　　　　　 。

⑷若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则该溶液显　　　　　　 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

⑸25℃，pH=a的盐酸V_amL与pH=14-a的氨水V_bmL混合，若溶液显中性，则

V_a　　 V_b(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)