23.(1)Ag－e^－＝Ag⁺ (2分)，PbO₂+4H⁺+SO₄^2－+2e^－＝PbSO₄+2H₂O(2分)

(2)不变(1分)，变大(1分)　　　　　　　 (3)108　 (2分)

23. (8分)某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究α-AgI究竟是Ag⁺ 离子导电还是I­^- 离子导电，设计一个如下图所示(用铅蓄电池做电源)的电化学实验。已知铅蓄电池总反应：

　Pb+PbO₂+2H₂SO₄　 　2PbSO₄+2H₂O

(1)该电解池的阳极电极反应式：　　　　　　　　　　　　　 　　　；

铅蓄电池的正极电极反应式： 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若Ag⁺ 导电，α-AgI本身质量将　　　　　 。(填“不变、变大、或变小”)

若I­^- 导电，阳极附近的α-AgI晶体密度将会　　　　 。(填“不变、变大、或变小”)

(3)若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH₂SO₄，则电解池的阴极增重　　　 g。(不要求写计算过程)

22.(10分)为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接　 ，　 接　 ，　 接a 。

⑵装置中Cu的作用　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

⑶乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有

一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一

种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。

你认为装置⑤应加在 　　　　　　之间(填序号)。瓶中可以放入

　　　　　　　　　　　 。如果实验结论可靠，应观察到的现象：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷丙同学看到乙同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中

的AgNO₃溶液换掉。你认为应将溶液换成　　　　　　　　　　 ，如果观察

到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 的现象，则说明甲的实验不可靠。

21.(14分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有　 NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、

MnO₄^－、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、S^2－、SO₄^2－、、SO₃^2－、AlO₂^－中的几种。取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可排除　　　　　　　　 离子的存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色，可排除 　　　　　　　　离子的存在。

(3)另取部分溶液，逐滴向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则又可排除　　　　 离子的存在。

(4) 取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有　　　 离子存在，又可排除　　　　　 离子的存在。　

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述五步实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是 　　　　；②还不能确定是否存在的离子是_____________。

20.(14分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断。

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。

③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢外最轻的气体。

④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。

(1)A的名称　 ；B位于周期表中第__周期，第　 族；C的原子结构示意图是　 。

(2)E的单质颜色是　　　　 。

(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是　　　　 。

(4)G的单质与水反应的化学方程式是　　　　　 。(5)F的元素符号是　　　　　 。

(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的化学式是　　　　　 ；气态氢化物最稳定的物质的化学式是　　　　 。

(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 　　　。

19. (4分)下列说法正确的是________(选填字母) A.在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味 等 B.一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先要检验纯度 C.实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行 D.中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。 E.测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时，若用潮湿的坩埚会使测定结果偏大 F.可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸。

18.(8分) 对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H ＜0，

在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化

的关系如右图所示。　

(1).正反应速率点a处的比点b处的　 ________　 。(填“大、小或相等”)　　

(2).点 c处的正反应速率比逆反应速率　 ________。(填“大、小或相等”)　　

(3).点d (t₁时刻) 的n(N₂)______(填“大于、小于或等于”)点 e (t₂时刻) 处的n(N₂)。　　

(4).其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变　 ________ 。 (填“大、小或相等”)　

17.HgCl₂稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知：HgCl₂晶体熔点是227⁰C；HgCl₂在

熔融状态下不能导电；HgCl₂在水溶液中可发生微弱电离，下列关于HgCl₂的叙述

正确的是

①HgCl₂属于离子化合物　　　 ②HgCl₂属于共价化合物

③HgCl₂属于非电解质　 　　　 ④HgCl₂属于弱电解质

A．①③　　　　　 B．①④　　　　　　 C．②③　　　　　 D．②④

第Ⅱ卷(非选择题，共计58分)

16.离子检验常用的方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是

A．NH₄⁺- 气体法　　　　　　　　　　　　　 B.I^-- 沉淀法

C．Fe³⁺- 显色法　　　　　　　　　　　　 　　D.Ca²⁺- 气体法

15.X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半

大小关系是：N^2->Y⁺、Y⁺> X⁺、Y⁺> M²⁺，下列说法正确的是

A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B．M²⁺、N^2-核外电子数：可能相等，也可能不等

　 C．原子序数：N>M>X>Y　　　　　　　　

D．碱性：M(OH)₂>YOH