2．三个电子各具有与磁场方向垂直的速度v、2v、3v，则它们在同一匀强磁场中回旋的半径之比和频率之比为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．1∶2∶3，1∶2∶3　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶2∶3，1∶1∶1

　　　 C．1∶1∶1，1∶2∶3　　　　　　　　　　　　　　 D．1∶1∶1，1∶1∶1

1．在美丽的松花江畔，位于吉林市南部24公里处，坐落着我国最早建成的大型水电站--丰满发电厂。宏伟的拦江大坝，高耸的输电铁塔，清丽的湖光山色，构成了一幅极富神韵的画卷。在丰满发电厂向长春市远距离输电中，当输送的电功率为P，输送电压为U时，输电线上损失的电功率是，若输送的电功率增加为4P，而输电线中损失的电功率减为，那么输电电压应增为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　

　　　 A．32U　 　　　　　　　 B．16U　　 　　　　　　 C．8U 　　　　　　　　　 D．4U

18．(16分)随着石油价格的提高,化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。

合成路线如下：

		④

已知：⑴

⑵

试回答下列问题：

(1)在反应①-⑦中，属于加成反应的是　 　　　，属于消去反应的是　 　　　。

(2)写出下列反应的化学方程式

E→F　 　　　　　　　　　　　　　　　H→G　 　　　　　　　　　　

(3)C的同分异构体中既能发生银镜反应又能发生水解反应的有　 　　　种。

(4)根据题给信息，写出用乙炔和苯及必要的无机试剂合成对二苯基环丁烷()的合成路线。　 　　　　

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：

17．(8分)pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC= -lg1×10^-3=3。已知H₂CO₃溶液中存在的化学平衡为：CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺ +HCO₃^-2H⁺+CO₃^2-。下图为H₂CO₃溶液的pC-pH图。请回答下列问题：

(1)在pH=0-4时，H₂CO₃溶液中主要

存在的离子为：　　　 　▲　　　 　　　；

在pH=12时，H₂CO₃溶液中主要存在的含碳阴

离子为：　　 　　　　　▲　　　　 ；

(2)pH<5时，溶液中H₂CO₃的pC值总是小于3的原因是　　　　　　 ▲　 　　　　　　；

(3)一定浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶

液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是　　　　　 　▲　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(12分)化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加　入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是　 ▲　 　( 填“A”或“B”)。 设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m₁，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为 m₂。 则 m₁ 　　▲　 　m₂ ( 选填“<”、“=”、“>”)

(2) 已知常温下Cu(OH)₂ 的Ksp = 2×10 ^-20。又知常温下某CuSO₄溶液里c( Cu²⁺) =0.02 mol·L^-1，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，则应调整溶液pH大于　 ▲　　 ； 要使0.2 mol·L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀较为完全 ( 使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为　　 ▲　　 。

　　 (3) 常温下，某纯碱(Na₂CO₃) 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈　 ▲　　 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)　　 ▲　　 。

15．(12分)二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H>0。

在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将__▲___(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH₄和2.0molH₂O通人反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H₂)=___ ▲_____。

(2)在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为____▲_______。

(3)在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H₂(g)　CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：

① P₁　 ▲　 P₂ ，正反应的△H__▲___0, (填“<”、“>”或“=").

②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH₂，达到新平衡时，

CO的转化率___▲___(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，平衡常数___▲_____。

③在P₁压强下，100℃时,CH₃OH(g) CO(g) + 2H₂(g)反应的平衡常数

为　 ▲　　 (用含a、V的代数式表示)。

14．(16分)四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是Fe₃O₄，下图是某企业用氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺流程：

已知：① 工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；

　　　　　 ②　 Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃＝Fe₃O₄·4H₂O

请回答下列问题：

(1)铁的常见氧化物有　 ▲　 ；

(2)Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式是　 ▲　 ，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法　 ▲　 ；

(3)在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：　 ▲　 ；

(4)流程图中所示的副产品是　 ▲　 ，提取该副产品还需要的的操作依次是　 ▲　 (填写序号)

a．过滤　　 b．加热浓缩　　 c．冷却　　 d．结晶　　 e．洗涤

(5)在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为　 ▲　 m³/h(假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%)。

13．(14分)江苏省拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，因此盐化工是本省的一个重要产业。从盐卤初步得到的光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)晶体中，还含有约8%的NaCl。

为了从光卤石中提取KCl和MgCl₂，某学习小组查阅资料得到MgCl₂、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水)的数据如下：

并设计出下面的实验流程：

根据他们提供的数据和实验回答下列问题：

问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为　 ▲　 　，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用　 ▲　 的方法进一步提纯。操作步骤①中趁热过滤的原因是　 ▲　 。

问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。

(1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：▲ 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O来得到无水MgCl₂。装置中盛有浓硫酸的仪器分别是　 ▲　 (填写仪器的符号)，需要加热的仪器是　 ▲　 (同上)。

(3)为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。

12．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)

△H＝－905 kJ·mol－1　 ①

4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)

△H＝－1268 kJ·mol－1 ②

下列说法中正确的是

A．工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在

780-840℃之间

B．工业上采用物料比n(O₂)／n(NH­₃)在1.7-2.0，

主要是为了提高反应速率

C．加压可提高NH₃生成NO的转化率

D．N₂氧化为NO的热化学方程式为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1

非选择题(共78分)

11．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) 　N₂O₄(g)；△H＜0。

现将一定量NO₂和 N₂O₄的混合气体通入容积为1 L的恒温密闭容器中，

反应物和生成物浓度随时间的变化关系如右图所示。

下列有关说法中错误的是

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表

示NO₂浓度随时间的变化

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于

平衡状态的点是b和d

C．若要达到与d相同的状态，在25 min时

还能采取的措施是适当缩小容器体积

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol NO₂