22．(10分)[化学一物质结构与性质]
A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最
高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，c的电负性介于A、B之间，
D与B相邻。
(1 )C原子的价电子排布式为________________________________________
(2) A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)_____。
(3) B的单质分子中存在 个π键；D的气态氢化物DH3。分子中的中心原
子轨道采用______杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合
物属于_____________________晶体，其硬度比金刚石______________(填“大”或“小”)。
(4) A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是_____________________________
21．(8分)有①-----⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。
(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下图：
已知②形成化合物种类最多，则 ② 、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_________________________________(用化学式表示)。
(2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述①---⑧八种短周期元素
中的某些元索组成的单质或由其中两种元素组成的化
合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反
应b为化合反应。见上图示转化关系。推测：
戊可能为：__________________、___________________(列举合适的两例)。
(3)若右下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属
单质，反应C为置换反应类型。若反应c是用A
作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有
如右图示转化关系。则反应d中阴极的电极反应
式为：
________________________________________
若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为： 。
20. (10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：
(1)在100mL 18mol／L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
A．40．32L B．30．24L C．20．16L D．6．72L
有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式 。
(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1．12L(标准状况)，则该气体的成分是 。则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
A．0．1mol B．0．15mol C．0．2mol D．0．25mol
(3)①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 .
19.(10分)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移 mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_______________。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂_____________。
(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。
(4)钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右。该图某处 稍
作修 改即可成为钢铁电化学防护的简单示意
图，请直接在图中作出修改并标出电子流动方
向。
18．(8分)工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。
(1)某温度下，SO2(g)+O2(g) SO3(g)；△H＝－98 kJ·mol－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝ 。
(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 (填字母)。
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
(3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式： 。
(4)若通入SO2的速率为2.24 L••min-1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维
持不变，则左侧水的流入速率应为 mL••min-1。
17.(14分)下列几个实验可快速制取实验所需的少量气体，并进行相关性质实验。(实验装置如右图所示)
(1)若A中为的H溶液，B中固体为，C中盛有和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是变红色，C中发生氧化还原反应的离子方程式是_________________________。
(2)若A中浓盐酸，B中装有固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现哈绿色气体。已知1 mol KM发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质。B中发生反应的化学方程式是________________，C中的现象是_______________________；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中_______________。
(3)若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，试验中观察到C出现沉淀，最后沉淀也不溶解，A中液体名称是__________C中发生反应的离子反应方程式______________________。仪器D在此实验中的作用是___________________。
16. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L
和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状
况下的气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)
A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L
2009-2010学年上学期期末教学质量检测试题
高三化学 2010.1
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
15、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
14.下列各组离子一定能大量共存的是
A．含有大量CO32－的澄清透明溶液中：Na+、K+、Cl－、[Al(OH)4]－
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K+、NO、Cl－、NH
C．常温下水电离出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+
D、Ph=7溶液：Mg2+、Cl－、Fe3+、SO42－
13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]
B．Na2CO3溶液：c(OH－)-c(H+)＝c(HCO3－)+2 c(H2CO3)
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)
已知②形成化合物种类最多，则 ② 、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_________________________________(用化学式表示)。
(3)若右下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属
6SO2+Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移
mol电子。
钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右。该图某处 稍
(8分)工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。
(1)某温度下，SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)；△H＝－98 kJ·mol－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝ 。
(14分)下列几个实验可快速制取实验所需的少量气体，并进行相关性质实验。(实验装置如右图所示)
的H
溶液，B中固体为
，C中盛有
和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是变红色，C中发生氧化还原反应的离子方程式是_________________________。
，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现哈绿色气体。已知1 mol KM
发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质。B中发生反应的化学方程式是________________，C中的现象是_______________________；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中_______________。
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
、Cl－、NH