8．相同条件下，向100mL pH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46g Na，产生氢气的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系中，正确的是　　　　　　　　　　

　 A．V₃<V₂<V₁　　 　 B．V₁=V₂=V₃ 　　　 C．V₁=V₃>V₂　　 　　 D．V₁=V₃<V₂

7．某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

　　 ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

　　 ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；

　　 ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

　　 据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．Al³⁺、Mg²⁺、I^-、SO₃^2-　　　 　　　　 B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2-、I^-

　　 C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2-、I^-　　　　 　　　 D．Al³⁺、CO₃^2-、Br^-、SO₃^2-

6．14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为　　　　　　　　　　　

　　 A．9.6g　　　　　 B．6.4g　　　　　 C．3.2g　　　　　 D．1.6g

5．下列化学用语表示错误的是

4．近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为(其中a、b、c、d、e 、f为反应的系数)：a C + b Cr₂O₇^2- + c H⁺ = d CO₂↑ + e Cr³⁺ + f H₂O。有关上述反应的叙述中正确的是

A．当a = 3时，e = 2

B．反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化

C．系数b、c、e有如下关系：3e = 2b + c

D．若产生11 g气体物质，则有6.02×10²³个电子发生转移

3．2008年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白(GFP)的研究和应用方面做出突出贡献的科学家。GFP是一个分子量较小的蛋白，最初是在水母中发现的，它可用于标记蛋白。以下关于GFP的说法正确的是

A．不属于天然有机高分子化合物　　　　　　　 B．甲醛可使其变性

C．与强酸、强碱不反应　　　　　　　　　　　 D．不能发生水解反应

2．火箭一般使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼(C₂H₈N₂)，C₂H₈N₂遇N₂O₄后能自燃：C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂+4H₂O+2CO₂ 。但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确的是

A．不完全燃烧时会产生CO

B．可能是排出的NO₂会破坏臭氧层

C．可能是燃烧产生的CO₂会形成酸雨

D．可能是剩余的燃料或氧化剂有毒而污染大气

1．不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10^-6m，直径为10^-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从18℃到490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测量定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中不正确的是

A．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计

B．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计

C．金属镓的体积在30℃至500℃之间随温度变化比较均匀

D．金属镓的熔点很低，沸点很高

20、(15 分)如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

　 (1)B极是电源的　　 极，一段时间后，甲中溶液颜色　　　　　 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明　　　 　　　　　　　　　　　　　在电场作用下向Y极移动。

　 (2)电解一段时间内甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为　　　　　 ，乙中发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　，若要使电解后的甲装置中的溶液恢复到原浓度则需加入一定量的　　 。(填物质的化学式)

　 (3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是　　　　 (填“镀层金属”或“镀件”)。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为　　　　 ，甲中溶液的pH　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

　 (4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19、(1)(3分)下列反应在210℃达到平衡：

　　 PCl₅(气)PCl₃(气)+Cl₂(气)； △H ＞0　　 K=1　　　　　 　①

　　 CO(气)+Cl₂(气)COCl₂(气)；△H＜0　　 K=5×10⁴　　 　　　②

　　 COCl₂(气)CO(气)+ Cl₂(气)；△H ＞0③

　 (1) 反应②和反应③的K值表达式　　　　　 (填“相同”或“不同”)

　 (2) 降低Cl₂浓度,反应③的K值　　　 (填“增大”、“减少”或“不变”)

　 (3) 要使反应①和反应②的K值相等,应采取的措施是　　　　　

　　 (a)反应①、反应②同时升高温度

　　 (b)反应①、反应②同时降低温度

　　 (c)反应①降低温度, 反应②维持210℃

(2)(10分)现将水蒸汽和CO气体分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中进行反应。H₂O(g)+CO(g) CO₂(g)+H₂(g)；△H。得到以下三组数据，据此回答下列问题：

(1)由以上数据，实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为　　　　 mol·L^-1·min^-1。

(2)比较该反应实验1和实验2中CO的转化率：　　　　 　；该反应的反应热△H

　　 0。(两空填“>”、“=”或“<”)

(3)若实验3要达到与实验2等效的平衡状态，且t<3 min，则a、b应满足的关系是　　　　　　　　　　　　　 ，实验3条件时反应的平衡常数为　　　 　　　　。

　 (4)900℃时，若要重新达到平衡，使c(CO₂)／c(CO)比值变小，在其他条件不变时，可采取的措施有(填字母)　　　 。

A．使用高效催化剂　 B．增大H₂浓度　 C．升高温度　　 D．缩小容器体积