27．答案解析：(难)(1) 配置标准盐酸溶液，需要用到的仪器有：容量瓶 、滴定管 、量筒 、烧杯 、胶头滴管 、玻璃棒；故选B。(3分)

(2)滴定操作时，左手握酸式滴定管活塞；眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。(3分)

(3)Ba(OH)₂溶液中引入空气后，因反应生成了BaCO₃沉淀，需过滤的原因是除去BaCO₃沉淀，使滤液只含Ba(OH)₂，以保证实验成功。(3分)

(4)由上述框图二可求出未知Ba(OH)₂溶液的浓度为 9.8×10^-2 mol/L。则空气中CO₂的体积分数：

V(CO₂)%=(9.8×10^-2mol/L×0.01L-0.01mol/L×0.0348L×1/2×5)×22.4L·mol^-1/10L×100%

=0.025%(3分)

(5)在实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，因酸式滴定管内壁沾有少量较浓的盐酸，进行第二次滴定时，所需盐酸的体积减少，导致实验测得CO₂的体积分数值偏高。(3分)

技能空间：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。中和反应的实质：酸电离产生H⁺的与碱电离产生OH^－结合生成水的反应即H⁺+OH^－＝H₂O。酸碱恰好中和时酸所能提供的H⁺物质的量恰好等于碱所能提供OH^－的物质的量。

应试策略:中和滴定的误差分析：根据公式：C(待) = ，所以可利用C(待)与V(标)成正比来判断：(1)如果V(标)偏大，则结果偏高；(2)如果V(标)偏小，则结果偏低。

27．(本小题15分)为测定空气中CO₂含量，做下述实验。

(1)为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器　　　　　 。

①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

A．①②⑤⑥　　 B．②④⑤⑥⑦　　 C．②①⑥⑦　　 D．②④⑤⑥

(2)滴定操作时，左手　　　　　　 ，眼睛注视　　　　　　 。

(3)取上述Ba(OH)₂溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是　　　　　　　 。

(4)由实验数据算出空气中CO₂的体积分数为　　　　　　　 。

(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值(填偏高、偏低或无影响)　　　　　　 。

26．答案解析：(中难)B是形成化合物种类最多的元素，可知B是碳。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层，这句话要好好分析：短周期元素的阳离子最多有几个电子层？两个。还要比A阳离子多2个电子层，怎么理解？A只能是H，H⁺电子层数为0。抓短周期元素，原子序数依次增大，并以此为突破口，结合D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物，推知D为O，其它元素就很好推了，C为N，E为Na，可利用已知：“前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍”进行验证。

　(1)H，Na(2分)(2)2，VI A(2分)(3)E > B > C > D > A(3分)

　(4)NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑(3分)

(5)乙二酸 (草酸)(2分)

技能空间：阴离子与同周期稀有气体元素原子的电子层排布相同，阳离子与上一周期稀有气体元素原子的电子层排布相同。如第2周期的O^2－、F^－，第3周期的Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺与Ne原子的电子层排布相同。第3周期的S^2－、Cl^－，第4周期的K⁺、Ca²⁺，都与Ar原子的电子层排布相同。

应试策略:本题是一类典型考查物质结构和元素周期律的知识题目，以常见的短周期元素为载体，考查学生的推理判断能力，同时考查学生在无机推断中有碳元素时会与一些有机物联系。遇此类题目，要先找到突破口，然后进行推理，本题的突破口是常见元素"之最"，现将此类规律归纳如下：(1)形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。(2)空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。(5)最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无含氧酸的非金属元素、或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素、或阴离子的还原性最弱的元素：F。(6)最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。(7)最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li。

26．(本小题12分) A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：

　(1)写出元素符号：A________，E________。

　(2)D在周期表中位于第_______周期第________族。

　(3)五种元素原子半径由大到小的顺序是(用A-E字母表示)_______________。

　(4)A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式____________________________________________________________。

　(5)A、B、D可形成A₂B₂D₄型化合物，该化合物的名称是_____________。

13．答案解析：(中难)本题考查有关燃烧热中和热的计算，答案：B。由于H₂O(g)H₂O(l)要放出热量，所以等物质的量的CH₄g)燃烧，生成液态水时放出热量的数值(绝对值)要比生成气态水时大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H₂SO₄恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中。浓H₂SO₄溶于水时放热，使其总放出的热量增多；醋酸是弱酸，部分CH₃COOH分子电离过程中要吸热，故中和时放热较少。放热越多，△H 的值的绝对值越大，△H实际值越小。

错点警示：反应热的比较是个难点，比较△H的大小最容易出错。对于吸热反应，△H>0，吸热越多，△H越大；但对于放热反应，△H<0，即△H为负值，放热越多，△H反而越小。物质的三态变化要影响反应热：固体吸热eq \o(\s\up 0( EMBED PBrush 液体吸热eq \o(\s\up 0( EMBED PBrush 气体。

13．下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是(　　 )

①　 CH₄g)+2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(g)；△H₁

CH₄g)+2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₂

②　 NaOH(aq) +H₂SO₄(浓)==== Na₂SO₄(aq) +H₂O(l) ；△H₃

NaOH(aq) + CH₃COOH (aq)==== CH₃COONa (aq) +H₂O(l) ；△H₄

A．△H₁＞△H₂；△H₃＞△H₄　 　　B．△H₁＞△H₂；△H₃＜△H₄

C．△H₁＝△H₂；△H₃＜△H₄　 　　D．△H₁＜△H₂；△H₃＞△H₄

12．答案解析：(难)本题关相对原子质量、相对分子质量的计算，答案：B。　 有机物R与KOH或HCl反应时为等物质的量完全反应，说明R分子中有一个氨基(-NH₂式量为16)和一个羧基(-COOH式量为45)。此有机物相对分子的质量M＝＝89，通过式量分析：89-16-45＝28，说明含有2个(CH₂)或1个(CH₃)和1个(CH)，对应的结构简式如B、C所示，由于天然蛋白质水解产物为a-氨基酸，故选B。

技能空间：关于a-氨基酸式量计算有技巧：a-氨基酸分子中都含有“－”，这一部分结构的式量是74。a-氨基酸的式量减去74所得的数值就是残基--剩余烃基的式量。本题残基的式量：89-74＝15，显然残基是1个(CH₃)。

12．某天然蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或盐酸完全反应。4.45gR可与50mL、1mol/L的NaOH完全中和，则R的结构简式为(　 )

A．　 　　　　　　　　B．

C．　　 　　　　D．

11．答案解析：(中难)本题通过典型官能团的性质的学习考查考生推测有机物的可能性质的能力。选D。题给有机物含有①酯基；②苯环；③羧基。因而具有加成反应、中和反应、水解反应、酸性、酯化反应，但不能使溴水褪色等性质。

11．某有机物的结构是：

关于它的性质的描述正确的是(　　 )

①能发生加成反应；②能溶解于NaOH溶液中；③能水解生成两种酸；④不能使溴水褪色；⑤能发生酯化反应；⑥有酸性

A．①②③　　　　 B．②③⑤　　　　 C．仅⑥　　　 D．全部正确