摘要：27．答案解析: 配置标准盐酸溶液.需要用到的仪器有:容量瓶 .滴定管 .量筒 .烧杯 .胶头滴管 .玻璃棒,故选B. (2)滴定操作时.左手握酸式滴定管活塞,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化. 2溶液中引入空气后.因反应生成了BaCO3沉淀.需过滤的原因是除去BaCO3沉淀.使滤液只含Ba(OH)2.以保证实验成功. (4)由上述框图二可求出未知Ba(OH)2溶液的浓度为 9.8×10-2 mol/L.则空气中CO2的体积分数: V(CO2)%=(9.8×10-2mol/L×0.01L-0.01mol/L×0.0348L×1/2×5)×22.4L·mol-1/10L×100% =0.025% (5)在实验中.若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理.即更换溶液.因酸式滴定管内壁沾有少量较浓的盐酸.进行第二次滴定时.所需盐酸的体积减少.导致实验测得CO2的体积分数值偏高. 技能空间:用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱的方法叫做酸碱中和滴定.中和反应的实质:酸电离产生H+的与碱电离产生OH-结合生成水的反应即H++OH-＝H2O.酸碱恰好中和时酸所能提供的H+物质的量恰好等于碱所能提供OH-的物质的量. 应试策略:中和滴定的误差分析:根据公式:C(待) = .所以可利用C成正比来判断:偏大.则结果偏高,偏小.则结果偏低.

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