9．选C 解析：因溶于水得色溶液，所以肯定无Na₂CO₃和FeCl₃，杂质只能是MgCl₂和NaCl中的一种或两种。假设11.1克全为CaCl₂，则应生成沉淀28.7克， 11.1克全为MgCl₂，则应生成沉淀33.5克，11.1克全为NaCl，则应生成沉淀27.2克。

而已知生成沉淀为29.7克，则必有MgCl₂，可能有NaCl。

22.4/x = 43/8.6　　　　 X = 4.48L　　 　

8．选D 解析：标况下　 22.4LCl₂与22.4LN₂质量差为71－28 = 43克 则有　

　 　　　Cl₂　　　 　　N₂　 △m

　　 　　22.4L　　　　 　　　43克

　　　　 X　　　　 　　74.6－66 = 8.6克

4．选D 　解析：由于每种氧化物Fe元素所呈化合价不一样，故可设其分子式为FeO_x，而FeO_x与HCl反应未发生氧化还原反应，生成物为FeCl_2x，Fe²⁺变成Fe³⁺发生在与Cl₂的反应之中，

则易知Fe元素的物质的量为：

　 　Fe　 -　 2XCl^-

　 1mol 　　2X

　 n_(Fe)　　 5×0.14

n_(Fe) = 0.7/2x再利用得失电子守恒有：

解得X = 7/5　　　　　　　

25、某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu(NO₃)₂， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。

(1)所得硫酸铜晶体的质量y为：　　　　　　　　　　　　　 g(用x表示)；

(2)若x =0.4，混酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为：　　　　　　 ；

(3)若x =0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O，试求原混酸中H₂SO₄的质量分数。

24、为了测定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)₂溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：

请回答下列问题：

(1)第二次实验中产生沉淀的质量是　　　　　　　 g

(2)混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为　　　　　 ；

(3)在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的十分之一，加水配成500mL溶液，求此溶液pH(要求写出计算过程)。

23、化合物A含硫(每个分子只含一个硫原子)、氧以及一种或几种卤素。少量A与水反应完全水解但不发生氧化或还原，所有反应产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：

①加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；

②加入氯化钡溶液，无沉淀产生；

③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。

(1)由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有　　　 ，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有　　　　　　　　 。

(2)要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为2.33g。试确定A的化学式，写出计算推理过程。

22、将一定量的CO₂气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温进蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积(标准状况)与固体A的质量关系职下表所示：

(1)上表中第　　　　 　　组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

(2)试推断：A的成份为　　　　 　　　　　　　　

21、一定量的铝铁合金与300ml 2mol/L HNO₃完全反应生成3.36升NO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液，使铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液体积是　　　　　　　　　　

20、向50mlFeCl₃溶液中通入H₂S 1.12升(标况)，设H₂S全部被吸收后，再加入过量铁粉，等反应停止后，测得溶液中含有0.3mol金属离子，则原FeCl₃溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为　　　　　　　 .

(已知：2 FeCl₃ + H₂S == 2 FeCl₂ + S↓ + 2HCl )